(1)由1和2可知加入10g水最多溶解7.25g-4.05g=3.2gKCl, 而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g<3.2g, 则第三次加水后KCl完全溶解,剩余的固体全部是不溶于水的MnO2,则m=3. 故答案为:3; (2)原混合物中KClO3为:15.25g-3g=12.25g. 设可制得氧气的质量为x,产生的氯化钾质量为y. 2KClO32KCl+3O2↑ 24514996 12.25gy x == x=4.8g y=7.45g 答:所制得的氧气质量是4.8g. (3)形成氯化钾溶液的质量分数=×100%=15.7%. 答:剩余固体加入40g水后,形成溶液溶质的质量分数15.7%. |