自来水生产过程中，可用______方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl2+2NaClO2→
题型：徐汇区一模难度：来源：
自来水生产过程中，可用______方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl2+2NaClO2→2NaCl+2X，则X的化学式为______．
测定自来水的酸碱度可用______．（填标号）
A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．pH试纸． |
答案
水中不溶性杂质可用过滤的方法除去；由反应的化学方程式Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，可知反应前的Cl2与2NaClO2共含Cl、Na、O三种原子的原子个数分别为4、2、4，而反应后中只含有2个Na原子与2个Cl原子，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断2个X分子中应含有2个Cl原子、2个O原子，则物质X的化学式为ClO2；测定溶液酸碱度可用pH试纸测定．
故答案为：过滤；ClO2；C． |
举一反三
某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃定影液中含有一定量的AgNO3．
它们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收．于是．他们进行了以下实验活动
（1）[设计方案]①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物的杂质
（2）[小组讨论]
①选择加入的金属
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜
乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．你认为______同学的方案更合理，其原因是______．
②除去银粉中混有的金属
向金属混合物中加入的试剂是______，化学方程式为______
（3）[进行实验]过程如下
①废弃定影液金属混合物+溶液A
②金属混合物Ag+溶液B
请回答：操作a是______，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和______；溶液B中溶质的名称是______． |
下列能有效实现除杂的是（ ）| A．粗盐中的少量泥沙用溶解、过滤的方法除去 | | B．氢氧化钠中有少量碳酸钠用稀盐酸反应除去 | | C．铜粉中有少量的银粉用硫酸铜反应后过渡除去 | | D．硝酸钾溶液中有少量的硫酸铜用氢氧化钡溶液反应后过滤除去 |
|
分离Fe2 （SO4）3、Na2SO4、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ）| A．水 KOH溶液 稀硝酸 | | B．水 NaOH溶液 稀盐酸 | | C．水 KOH溶液 稀盐酸 | | D．水 NaOH溶液 稀硫酸 |
|
除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂及操作方法都正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 试剂及操作方法 | | A | Na2CO3 | NaCl | 加适量稀盐酸，蒸发 | | B | CO2 | CO | 通过灼热的氧化铜 | | C | CuO | C | 隔绝空气加强热 | | D | MnO2 | KCl | 加水、溶解、过滤、蒸发 |
最新试题
热门考点
|