某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备（NH4）2SO4的工艺流程．【工艺流程及原理】沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2
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【工艺流程及原理】
沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
【讨论交流】
（1）操作a的名称是______，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要______．
（2）经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用．Y的化学式为______．
（3）沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为______．
【硫酸铵化肥等级测定】
（1）判断（NH4）2SO4化肥中有无NH4HCO3：
取少量试样溶于水，滴加足量的______，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3．
（2）化肥中氮元素含量的测定（已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质）：
【查阅资料】
①已知：（NH4）2SO4+2NaOH
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氨气极易溶于水，其水溶液为氨水．氨水呈碱性，不稳定，易挥发．
②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：
| 指标 项目 | 优等品 | 合格品 | ||||||
| 氮（N）含量 | ≥21.0% | ≥20.5% | ||||||
| 【讨论交流】（1）a操作的目的是把混合物分成固体和液体两部分，要用过滤的操作方法． （2）过滤后得到的固体物质是碳酸钙，在煅烧炉中高温分解生成氧化钙和二氧化碳两种物质，由图示知，后者是可反复利用． （3）反应物为氨气及二氧化碳和水，生成物为碳酸氢氨，常温下反应，则方程式为：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3． 【硫酸铵化肥等级测定】（1）碳酸氢氨可与酸反应生成二氧化碳气体，有气泡放出现象，所以可加入盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）或硝酸（HNO3）等判断是否存在． 【实验设计】：（2）①水，②浓HCl，③稀H2SO4，④NaOH溶液四种物质中，水不如酸吸收效果好，但盐酸易挥发，不能采用，氢氧化钠与氨气不反应，所以选③；氨气极易和硫酸反应被吸收，要防止倒吸． 【交流讨论】：（1）A中可能产生水蒸气，要防止它也作为氨气被吸收，但浓硫酸不但可吸收水蒸气，也吸收氨气，所以只能用碱石灰； （2）要使结果准确，还要保证A中的氨气全部被B吸收，图中缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置（或有氨气残留在装置中） 【计算过程】： 增重的3.4g为氨气的质最． 设13.5g样品中含有（NH4）2SO4的质量为x． （NH4）2SO4+2NaOH
132 34 x 3.4g 132：34=x：3.4g 解得：x=13.2g （14×2）÷132×13.2g=2.8g 2.8g÷13.5g×100%=20.7% 20.5%≤20.7%≤21.0%，为合格品． 故答案为：【讨论交流】（1）过滤；漏斗；（2）CO2；（3）CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 【硫酸铵化肥等级测定】（1）盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）或硝酸（HNO3）等； 实验设计：（2）③；防止倒吸； 交流讨论：（1）碱石灰；（2）缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置（或有氨气残留在装置中） 计算过程： 增重的3.4g为氨气的质最． 设13.5g样品中含有（NH4）2SO4的质量为x． （NH4）2SO4+2NaOH
132 34 x3.4g 132：34=x：3.4g 解得：x=13.2g （14×2）/132×13.2g=2.8g 2.8g÷13.5g×100%=20.7%，20.5%≤20.7%≤21.0%，为合格品． | ||||||||
根据你的生活经验，下列做法正确的是（ ）
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过滤操作不需要的仪器是（ ）
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如何分离沙和铁粉的混合物，写出分离方法和步骤． | ||||||||
| 今有一混有Na2SO4、NH4HCO3和NaCl的固体，在实验室中以此混合物为原料要得到少量纯净的NaCl溶液．写出选用的试剂和实验步骤． | ||||||||
| 现有40g固体混合物（硝酸钾、少量氯化钠、泥沙），利用化学实验室常用仪器把硝酸钾从混合物中分离出来．回答下列问题： （1）分离步骤为：①______；②趁热过滤；③______；④再过滤；⑤洗涤晶体；⑥干燥晶体； （2）过滤所用的玻璃仪器为______； （3）趁热过滤的目的是______； （4）步骤③的理论依据是______； （5）洗涤晶体的目的是______． |