(5分)短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大,X、Z同主族,Z、W同周期,四种元素的原子序数之和为37,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y的最外层电子数是
题型:不详难度:来源:
(5分)短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大,X、Z同主族,Z、W同周期,四种元素的原子序数之和为37,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。 (1)W在周期表中的位置是 。 (2)X与Y 能形成具有18个电子的化合物,此化合物的电子式为 。 (3)X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为 。 (4)Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为 。 |
答案
(1)第三周期 第ⅦA族(1分) (2) (1分) (3)离子键、共价键(2分) (4)H++OH-=H2O(1分) |
解析
试题分析:短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大,在周期表中X是原子半径最小的元素,则X为氢元素;Y的最外层电子数是内层电子数的3倍,Y元素元素有2个电子层,最外层电子数为6,故Y为氧元素;X、Z同主族,处于第ⅠA族,Z的原子序数大于氧元素,故Z为Na元素;四种元素的原子序数之和为37,故W的原子序数为37-11-8-1=17,故W为Cl元素,则 (1)Cl元素原子有3个电子层,最外层电子数为7,处于第三周期第ⅦA族; (2)X与Y 能形成具有18个电子的化合物为H2O2,H2O2分子中氧原子之间形成1对共用电子对,氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对,电子式为:; (3)H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH,属于离子化合物,由钠离子与氢氧根离子构成,氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对,故NaOH中存在离子键、共价键; (4)NaOH与高氯酸反应生成高氯酸钠与水,反应离子方程式为:H++OH-=H2O。 |
举一反三
下列说法中正确的是A.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 | B.3p2表示3p能级有两个轨道 | C.处于最低能量状态的原子叫做基态原子 | D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 |
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已知下列元素原子的最外层电子排布式,其中不能表示该元素一定为主族元素的是A.3s23p3 | B.4s2 | C.4s24p1 | D.3s23p5 |
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下列说法中正确的是A.第3周期的元素中,钠的第一电离能最大 | B.最外层都只有一个电子的两原子的性质一定完全相同 | C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 | D.在同一周期中,随着原子序数的增大,元素的电负性逐渐减小 |
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2。下列关于这些元素的叙述错误的是A.W、X和Y三种元素组成的化合物,其水溶液呈碱性 | B.X和其他三种元素分别形成至少两种化合物 | C.W和X、Z两种元素分别形成的化合物中,均有直线形分子 | D.Z和X、Y两种元素分别形成的化合物,其水溶液均呈酸性 |
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已知X、Y是主族元素,I为电离能。请根据下表所列数据判断,错误的是
I/kJ·mol-1 元素
| I1
| I2
| I3
| I4
| X
| 500
| 4600
| 6900
| 9500
| Y
| 580
| 1800
| 2700
| 11600
| A.元素X的常见化合价是+1 B.元素Y是ⅢA族元素 C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应 |
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