已知下列元素原子的最外层电子排布式,其中不能表示该元素一定为主族元素的是A.3s23p3B.4s2C.4s24p1D.3s23p5
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已知下列元素原子的最外层电子排布式,其中不能表示该元素一定为主族元素的是A.3s23p3 | B.4s2 | C.4s24p1 | D.3s23p5 |
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答案
B |
解析
试题分析:主族元素外围电子排布为nsx或ns2npx,但1s2为He,为零族元素,最外层电子数为的4s2元素可能为过渡元素。A、最外层电子排布式为3s23p3,处于第三周期ⅤA族,故A不符合;B、最外层电子数为的4s2元素可能为Ca或部分过渡元素,故B符合;C、最外层电子排布式为4s24p1,处于第四周期ⅢA族,故C不符合;D、最外层电子排布式为3s23p5,处于第三周期ⅦA族,故D不符合;故选B。 |
举一反三
下列说法中正确的是A.第3周期的元素中,钠的第一电离能最大 | B.最外层都只有一个电子的两原子的性质一定完全相同 | C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 | D.在同一周期中,随着原子序数的增大,元素的电负性逐渐减小 |
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2。下列关于这些元素的叙述错误的是A.W、X和Y三种元素组成的化合物,其水溶液呈碱性 | B.X和其他三种元素分别形成至少两种化合物 | C.W和X、Z两种元素分别形成的化合物中,均有直线形分子 | D.Z和X、Y两种元素分别形成的化合物,其水溶液均呈酸性 |
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已知X、Y是主族元素,I为电离能。请根据下表所列数据判断,错误的是
I/kJ·mol-1 元素
| I1
| I2
| I3
| I4
| X
| 500
| 4600
| 6900
| 9500
| Y
| 580
| 1800
| 2700
| 11600
| A.元素X的常见化合价是+1 B.元素Y是ⅢA族元素 C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应 |
(4分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1)元素b的基态原子电子排布式为 。 (2)第三周期8种元素按单质熔点高低的排列顺序如右图,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填右图中的序号)。 (3)元素a、c分别与元素d形成的化合物中,熔点较高的是(填化学式)。 |
(7分)氮元素可以形成多种化合物。 (1)基态氮原子的价电子轨道表示式是 。 (2)已知尿素的结构式为,则尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是、。 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮化物。 ①NH3分子的空间构型是; ②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是: N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ·mol-1 当肼燃烧放出519.35kJ热量时,形成的π键有mol。 |
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