X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )A．XYZ2B．X2YZ3 C
题型：不详难度：来源：
X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )| A．XYZ2 | B．X2YZ3 | C．X2YZ2 | D．XYZ3 |
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答案
| A |
解析
试题分析：X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为-2，A、XYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，故A正确；B、X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故B错误；C、X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故C错误；D、XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；故选A。 |
举一反三
(8分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：
（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式__________________，C原子的价电子排布式________。
（2）A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是________(填化学式)。
（3） A、B、C的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。
（4）AC4的结构式为________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。 |
(8分)氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。
（1）氮原子的原子结构示意图为________________________________。
（2）氮气的电子式为________，在氮气分子中，氮原子之间存在着________个σ键和________个π键。
（3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”“小于”或“等于”)
①氮原子的第一电离能________磷原子的第一电离能；
②N2分子中N—N键的键长________白磷分子中P—P键的键长。
（4）氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是__________________。 |
下列说法中正确的是| A．只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物 | | B．第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强 | | C．只含有共价键的物质一定是共价化合物 | | D．同主族元素原子半径越小越容易失去电子 |
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下列说法正确的是| A．14C和14N质量数相同，互为同位素 | | B．12C和14N含有相同的中子数 | | C．12C和 13N中子数相同，质子数不同，互为同位素 | | D．12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同 |
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下列说法不能证明氯的非金属性比硫强的是| A．HCl比H2S稳定 | | B．HClO4的酸性比H2SO4的酸性强 | | C．向Na2S溶液中通入Cl2，溶液变浑浊 | | D．向新制氯水中滴加Na2SO3溶液，氯水褪色 |
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