(8分)元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子,B的3p轨道上有空轨道,A、B同主族,B、C同周期,C是本周期中电负性最大的。请
题型:不详难度:来源:
(8分)元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子,B的3p轨道上有空轨道,A、B同主族,B、C同周期,C是本周期中电负性最大的。请回答: (1)A原子的核外电子排布的轨道表示式________,B原子的核外电子排布式__________________,C原子的价电子排布式________。 (2)A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是________(填化学式)。 (3) A、B、C的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是________。 (4)AC4的结构式为________,中心原子A的杂化方式________杂化,是________(填“极性”或“非极性”)分子。 |
答案
(1) 1s22s22p63s23p2;3s23p5 (2)SiH4 (3)HClO4 (4);sp3;非极性 |
解析
试题分析:元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p轨道上只有两个电子,则A的外围电子排布为2s22p2,故A为碳元素;B的3p轨道上有空轨道,则B的A的外围电子排布为3s23p1或3s23p2,A、B同主族,故B为硅元素;B、C同周期,C是本周期中电负性最大的,故C为氯元素,则 (1)A为碳元素,碳原子的;B为硅元素,Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2;C为氯元素C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,价电子排布式为3s23p5; (2)C为氯元素,最低负价为-1价,气态氢化物的化学式是 HCl;非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性Cl>C>Si,所以氢化物稳定性HCl>CH4>SiH4,气态氢化物最不稳定的化学式是SiH4; (3)非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性Cl>C>Si,所以酸性HClO4>H2CO3>H2SiO3,酸性最强的是 HClO4; (4)AC4的化学式CCl4,分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对,结构式为,中心原子C原子的杂化轨道数为4,碳原子采取sp3杂化,分子为正四面体对称结构,是非极性分子。 |
举一反三
(8分)氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。 (1)氮原子的原子结构示意图为________________________________。 (2)氮气的电子式为________,在氮气分子中,氮原子之间存在着________个σ键和________个π键。 (3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素,比较:(均填“大于”“小于”或“等于”) ①氮原子的第一电离能________磷原子的第一电离能; ②N2分子中N—N键的键长________白磷分子中P—P键的键长。 (4)氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体,请阐述原因是__________________。 |
下列说法中正确的是A.只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物 | B.第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强 | C.只含有共价键的物质一定是共价化合物 | D.同主族元素原子半径越小越容易失去电子 |
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下列说法正确的是A.14C和14N质量数相同,互为同位素 | B.12C和14N含有相同的中子数 | C.12C和 13N中子数相同,质子数不同,互为同位素 | D.12CO和14CO物理性质不同,化学性质基本相同 |
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下列说法不能证明氯的非金属性比硫强的是A.HCl比H2S稳定 | B.HClO4的酸性比H2SO4的酸性强 | C.向Na2S溶液中通入Cl2,溶液变浑浊 | D.向新制氯水中滴加Na2SO3溶液,氯水褪色 |
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如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。则下列说法中不正确的是
A.原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X | B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体 | C.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z | D.阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>Y |
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