如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。则下列说法中不正确的是A.原子半径由大到小排列顺序Z&
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如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。则下列说法中不正确的是
A.原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X | B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体 | C.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z | D.阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>Y |
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答案
A |
解析
试题分析:X、Y、Z、W均为短周期元素,若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10,则W原子其内层电子总数为10,最外层电子数为7,故W是Cl元素;由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知,Z为S元素;Y为O元素;X为N元素,则A、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小,则X>Y,Z>W,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,且原子核外电子层数越多,半径越大,则W>X,所以原子半径大小顺序为Z>W>X>Y,即原子半径Z>X>Y,故A错误;B、Y为O元素;Y元素的两种同素异形体为氧气和臭氧,在常温下都是气体,故B正确;C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,所以非金属性W>Z,元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z,故C正确;D、核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径X>Y,Z>W;最外层电子数相同,电子层越多半径越大,所以W>X,所以阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y,故D正确,故选:A。 |
举一反三
X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,X2-、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构。则下列说法中正确的是A.Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族 | B.X、Y、Z三种元素中非金属性最强的是X元素 | C.X、Y、Z三种元素形成的简单离子的半径都比Mg2+半径小 | D.Z分别与X、Y形成的化合物都是离子化合物 |
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(9分)下表是元素周期表的一部分:
针对表中的①~⑩号元素,用元素符号或化学式填空: (1)在这些元素中,最易失电子的元素是 ,非金属性最强的元素是 。 (2)化学性质最不活泼的元素是 ,其原子结构示意图为 。 (3)元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。 (4)在②⑤⑦⑨四种元素中,原子半径由大到小的顺序是 。 (5)元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是 。 |
(5分)短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大,X、Z同主族,Z、W同周期,四种元素的原子序数之和为37,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。 (1)W在周期表中的位置是 。 (2)X与Y 能形成具有18个电子的化合物,此化合物的电子式为 。 (3)X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为 。 (4)Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为 。 |
下列说法中正确的是A.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 | B.3p2表示3p能级有两个轨道 | C.处于最低能量状态的原子叫做基态原子 | D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 |
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已知下列元素原子的最外层电子排布式,其中不能表示该元素一定为主族元素的是A.3s23p3 | B.4s2 | C.4s24p1 | D.3s23p5 |
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