(9分)下表是元素周期表的一部分:针对表中的①~⑩号元素,用元素符号或化学式填空:(1)在这些元素中,最易失电子的元素是    ,非金属性最强的元素是    。

(9分)下表是元素周期表的一部分:针对表中的①~⑩号元素,用元素符号或化学式填空:(1)在这些元素中,最易失电子的元素是    ,非金属性最强的元素是    。

题型:不详难度:来源:
(9分)下表是元素周期表的一部分:

针对表中的①~⑩号元素,用元素符号或化学式填空:
(1)在这些元素中,最易失电子的元素是    ,非金属性最强的元素是    
(2)化学性质最不活泼的元素是    ,其原子结构示意图为    
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是  
(4)在②⑤⑦⑨四种元素中,原子半径由大到小的顺序是             
(5)元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是                  
答案
(1)K(1分)    F(1分)  (2)Ar(1分)         (1分)
(3)Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]-(2分)   (4)K>Si>Cl>F (2分) (5)H2SO4(1分)
解析

试题分析:根据元素在周期表中的相对位置可知①~⑩号元素分别是N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Se。则
(1)同周期自左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,同主族自上而下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,则在这些元素中,最易失电子的元素是K,非金属性最强的元素是F。
(2)化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar,其原子结构示意图为
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物是氢氧化铝,与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]-
(4)同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则在②⑤⑦⑨四种元素中,原子半径由大到小的顺序是K>Si>Cl>F。
(5),同主族自上而下非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,则元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是H2SO4
举一反三
(5分)短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大,X、Z同主族,Z、W同周期,四种元素的原子序数之和为37,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。
(1)W在周期表中的位置是                           
(2)X与Y 能形成具有18个电子的化合物,此化合物的电子式为                
(3)X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为                   
(4)Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为             
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下列说法中正确的是
A.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.处于最低能量状态的原子叫做基态原子
D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

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已知下列元素原子的最外层电子排布式,其中不能表示该元素一定为主族元素的是
A.3s23p3B.4s2C.4s24p1D.3s23p5

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下列说法中正确的是
A.第3周期的元素中,钠的第一电离能最大
B.最外层都只有一个电子的两原子的性质一定完全相同
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.在同一周期中,随着原子序数的增大,元素的电负性逐渐减小

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2。下列关于这些元素的叙述错误的是
A.W、X和Y三种元素组成的化合物,其水溶液呈碱性
B.X和其他三种元素分别形成至少两种化合物
C.W和X、Z两种元素分别形成的化合物中,均有直线形分子
D.Z和X、Y两种元素分别形成的化合物,其水溶液均呈酸性

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