一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种,相对分子质量分别为32、34、36。又知容器中3种分子数之比为15∶4∶1。由此可以确定的是( )A.若容器中X
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一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种,相对分子质量分别为32、34、36。又知容器中3种分子数之比为15∶4∶1。由此可以确定的是( )A.若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3,那么X3的分子量有3种 | B.质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85% | C.只要容器中同位素组成不变,X原子在任何条件下发生重新组合,最后得到三种 X2,分子数之比总是15∶4∶1 | D.此容器中X2的平均分子量是34 |
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答案
B |
解析
试题分析:X元素构成的气态单质X2分子有3种,则该元素有两种同位素原子,它们的相对原子质量分别是16、18。A 、若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3,那么X3的分子量有3×16、3×18、2×16+18、2×18+16四种,错误;B 、质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为(15×2+4)÷(15×2+4+ 4+1×2)=85%,正确。C 、只要容器中同位素组成不变,X原子在任何条件下发生重新组合,最后得到三种 X2,分子数之比不是总是15∶4∶1,错误;D 、此容器中X2的平均分子量是(32×15+34×4+36×1)÷20=32.6,错误。 |
举一反三
(9分)下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素, A与D原子序数之和为C原子序数的1.5倍。 (1)B元素符号是: _______、D在元素周期表中第_______族。 (2)四种元素中原子半径最大的是(填元素符号)_______,B、C、D三种离子中半径最大的是(填离子符号)_______。 (3)B比C的氢化物的沸点高是因为_____ __;A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式: ,其中存在_______键、_______(填“极性”或“非极性”)共价键。 (4)写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱: 。 |
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )。A.金属与非金属组成的化合物中只含离子键 | B.ⅠA族的元素与VIIA族元素形成的化合物不一定是离子化合物。 | C.不同原子组成的纯净物一定是化合物。 | D.ⅠA 族元素的阳离子氧化性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强 |
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天然存在的金属钫(Fr)极微量。它的21种已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是( ) A.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O | B.在已知元素中具有最大的原子半径 | C.氧化物对应的水化物碱性极强 | D.其单质的熔点比金属钠的熔点低 |
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有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连结起来浸入稀硫酸溶液中,b不被腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈;将Cu浸入b的盐溶液里,无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里,有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A.d>c>a>b | B.d>b>a>c | C.b>a>d>c | D.d>a>b>c |
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