下列气态氢化物最稳定的是A.HClB.HBrC.HFD.HI
题型:不详难度:来源:
答案
C |
解析
试题分析:元素的非金属性越强,其形成的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性强弱关系是:F>Cl>Br>I.所以氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI.因此最稳定的化合物是HF。选项是C。 |
举一反三
有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连结起来浸入稀硫酸溶液中,b不被腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈;将Cu浸入b的盐溶液里,无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里,有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A.d>c>a>b | B.d>b>a>c | C.b>a>d>c | D.d>a>b>c |
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已知R原子有b个中子,R2+核外有a个电子。表示R原子符号正确的是( )![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101084519-88557.png) |
X、Y为短周期元素,X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1:4:1,Y原子比X原子少3个电子,下列叙述正确的是 A.X、Y形成化合物表示为X2Y | B.X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒 | C.X原子半径小于Y的原子半径 | D.Y位于周期表中第ⅦA族,其最高正化合价为+7 |
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(12分)A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族;B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10;E的单质可做半导体材料;C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应;B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题: (1)E元素在周期表中的位置 ;化合物M中含有的化学键类型有 (2)比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示): ;写出C与A形成的18e-化合物的电子式 ; (3)用电子式表示A2C的形成过程: (4)写出题中生成M的化学方程式 |
(8分)下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题: (1) f元素在周期表中的位置是第 周期第 族。 (2) e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为 _____________________________________________________ (3)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。 (4) 化合物ca3的电子式为 ,c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______(填物质的化学式)。 |
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