已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子。表示R原子符号正确的是( )

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已知R原子有b个中子，R²⁺核外有a个电子。表示R原子符号正确的是( )

答案

解析

试题分析：R原子有b个中子，R²⁺核外有a个电子，则原子核外的电子数是a+2，质子数是a+2，所以表示R原子符号正确的是

，故选项的C。

举一反三

X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是

A．X、Y形成化合物表示为X₂Y

B．X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒

C．X原子半径小于Y的原子半径

D．Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7

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（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置       ；化合物M中含有的化学键类型有
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）：     ；写出C与A形成的18e^－化合物的电子式            ；
（3）用电子式表示A₂C的形成过程：
（4）写出题中生成M的化学方程式

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(8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

a
		b	c	d
e	f			g

（1） f元素在周期表中的位置是第周期第族。
（2） e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为
　　 _____________________________________________________
（3）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。
（4）化合物ca₃的电子式为，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______（填物质的化学式）。

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已知短周期元素的离子_aW³^＋、_bX^＋、_cY²^－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数c>b	B．离子还原性Y²^－＞Z^－
C．氢化物稳定性H₂Y＞HZ	D．原子半径X＜W

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元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z²^－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强

B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

C．原子半径X＞Y，离子半径X^＋＞Z²^－

D．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

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