对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 A.拉瓦锡B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿
题型:不详难度:来源:
对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 |
答案
C |
解析
试题分析:发现元素周期表和元素周期律的是俄国化学家键门捷列夫,元素周期表和元素周期律的发现把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系. |
举一反三
碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于I的说法正确的是A.质量数为131 | B.质子数为78 | C.核外电子数为78 | D.中子数为53 |
|
下列说法不正确的是A.钾的金属性比钠强 | B.溴的非金属性比氯强 | C.VIIA族中原子半径最小的是氟 | D.第三周期中,除稀有气体元素外原子半径最大的是钠 |
|
W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如表,下列说法正确的是
W
| 单质是淡黄色固体
| X
| 在地壳中的含量居第二位
| Y
| 原子最外层电子数是电子总数的2/3
| Z
| 第三周期原子半径最小的金属
| A.气态氢化物的热稳定性:X<W B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X C.离子半径:Z>W D.Y的氧化物中含有非极性共价键 |
、下图是元素周期表的一部分,其中每个数字编号代表对应的一种元素。 请按要求回答下列问题: (1)画出元素②的原子结构示意图 。 (2)属于稀有气体的元素编号是_______,可作半导体材料的元素编号是______。 (3)③、⑦两种元素相比较,非金属性强的是 (填元素符号)。 (4)元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物,化学式分别是 , 。 |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① [Ne]3s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( ) A.最高正化合价:③>②>① | B.第一电离能:③>②>① | C.电负性:③>②>① | D.原子半径:③>②>① |
|
最新试题
热门考点