下列说法不正确的是A.钾的金属性比钠强B.溴的非金属性比氯强C.VIIA族中原子半径最小的是氟D.第三周期中,除稀有气体元素外原子半径最大的是钠
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下列说法不正确的是A.钾的金属性比钠强 | B.溴的非金属性比氯强 | C.VIIA族中原子半径最小的是氟 | D.第三周期中,除稀有气体元素外原子半径最大的是钠 |
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答案
B |
解析
试题分析:原子半径越小,其对应的非金属性,氧化性,酸性就越强。原子半径越大,其对应的金属性,还原性,碱性就越强。溴属于第四周期,氯属于第三周期,所以溴的半径比氯的大,故错误的答案是B |
举一反三
W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如表,下列说法正确的是
W
| 单质是淡黄色固体
| X
| 在地壳中的含量居第二位
| Y
| 原子最外层电子数是电子总数的2/3
| Z
| 第三周期原子半径最小的金属
| A.气态氢化物的热稳定性:X<W B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X C.离子半径:Z>W D.Y的氧化物中含有非极性共价键 |
、下图是元素周期表的一部分,其中每个数字编号代表对应的一种元素。 请按要求回答下列问题: (1)画出元素②的原子结构示意图 。 (2)属于稀有气体的元素编号是_______,可作半导体材料的元素编号是______。 (3)③、⑦两种元素相比较,非金属性强的是 (填元素符号)。 (4)元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物,化学式分别是 , 。 |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① [Ne]3s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( ) A.最高正化合价:③>②>① | B.第一电离能:③>②>① | C.电负性:③>②>① | D.原子半径:③>②>① |
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如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 | B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 | C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 | D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4 |
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下列各组中的元素用原子序数表示,其中都属于主族的一组元素是( )A.2,4,6 | B.19,20,21 | C.1,3,5 | D.8,16,18 |
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