下列各组性质的比较中正确的是( )A.酸性 HClO4<HBrO4<HIO4B.碱性 Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C.稳定性 HCl>PH3>
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下列各组性质的比较中正确的是( )A.酸性 HClO4<HBrO4<HIO4 | B.碱性 Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 | C.稳定性 HCl>PH3>H2S | D.还原性 Cl->Br->I- |
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答案
B |
解析
试题分析:A、Cl、Br、I非金属性依次减弱故最高价含氧酸酸性依次减弱,A错误;B、金属性Ba>Ca>Mg,故氢氧化物碱性依次减弱,正确;C、非金属性Cl>S>P,故氢化物稳定性HCl>H2S>PH3,C错误;D、非金属性Cl>Br>I,故还原性Cl-<Br-<I-,错误。答案为B。 |
举一反三
若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a的数值为( )A.b+n+2 | B.b+n-2 | C.b-n-2 | D.b-n+2 |
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(11分)A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体甲;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 (1)写出下列元素的名称:A_______,B ,C_______,D 。 (2)D的质子数和中子数相等,D的原子组成符号为 ,它的最高价为___________价。 (3)用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程: ; 写出C2B2的电子式 。 (4)氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物,H2B的熔沸点高于H2D的原因是 。 (5)写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式: 。 |
随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中,正确的是A.N5+ 离子中含有36个电子 | B.H2与H3属于同素异形体 | C.C60的摩尔质量为720 | D.O2与O4属于同位素 |
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下列叙述中正确的是A.同一主族元素的气态氢化物,其相对分子质量越大,对应的熔、沸点一定越高 | B.升高温度可加快反应速率,其主要原因是反应物分子能量增加,单位体积活化分子的数目增多,活化分子的百分数不变,使得有效碰撞次数增多 | C.若R2-离子和M+离子的电子层结构相同,则原子序数:R>M | D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的pH:NaA<NaB |
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(15分)现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族;E、F、G、H同周期;A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N;B的最外层电子数是其电子层数的2倍;D是地壳中含量最多的元素;F位于B的前一主族。请回答下列问题: (1)元素B在周期表中的位置 ,M的空间构型是 。 (2)A、D、E三种元素组成一种常见化合物,W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电,W的电子式为 ,工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质,写出该反应的化学方程式 。 (3)E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式 。 (4)M、N均能结合H+,其中结合H+能力较强的是 (填化学式)。N结合H+所形成的微粒中心原子采用 杂化。其键角比N中的键角大,原因为 。 (5)E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y,其中Y的水溶液显碱性的原因是 (用离子方程式表示)。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量(Q>0),写出该反应的热化学方程式 。 |
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