有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是( )①氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构 ②氢分子的结构式为H—H ③与碱金属
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有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是( )
①氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构 ②氢分子的结构式为H—H
③与碱金属元素形成离子化合物M+[∶H]- ④分子中原子间的化学键都属于非极性键 |
答案
| A |
解析
试题分析：ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，在化合物中元素的化合价为-1价，易形成离子化合物。①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构，在化合物中元素的化合价为-1价，符合ⅦA族元素的化合价，正确；②氢分子的结构式为H-H，符合ⅦA族元素各提供1个电子形成一对共用电子对，正确；③与碱金属元素形成离子化合物M+[：H]-，符合ⅦA族元素与碱金属形成离子化合物的特点，正确；④不只ⅦA族元素分子中原子间的化学键都属于非极性键，不支持氢元素排在元素周期表的ⅦA族的观点，错误。 |
举一反三
下列递变情况中，正确的是( )
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小
D．Li、Na、K的金属性依次减弱 |
关于919F-微粒叙述正确的是( )| A．质量数为19，电子数为9 | B．质子数为9，中子数为10 | | C．质子数为9，电子数为9 | D．中子数为10，电子数为8 |
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下列结论正确的是（ ）
①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K |
下列各组性质的比较中正确的是（ ）| A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 | B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 | | C．稳定性 HCl＞PH3＞H2S | D．还原性 Cl-＞Br-＞I- |
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若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )| A．b+n+2 | B．b+n-2 | C．b-n-2 | D．b-n+2 |
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