下列递变情况中,正确的是( )A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B.Si、P、S元素的最高正价依次降低C.C、N、O的原子半径依次减小D.Li
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下列递变情况中,正确的是( ) A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B.Si、P、S元素的最高正价依次降低 C.C、N、O的原子半径依次减小 D.Li、Na、K的金属性依次减弱 |
答案
C |
解析
试题分析:A、Na、Mg、Al原子的最外层电子数分别为1、2、3依次增加;B、Si、P、S元素的最高正价分别为+4、+5、+6,依次增加;C、同周期元素的原子半径随着原子序数的递增而减小,故正确;D、同主族元素从上至下金属性逐渐增强。 |
举一反三
关于919F-微粒叙述正确的是( )A.质量数为19,电子数为9 | B.质子数为9,中子数为10 | C.质子数为9,电子数为9 | D.中子数为10,电子数为8 |
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下列结论正确的是( ) ①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<K |
下列各组性质的比较中正确的是( )A.酸性 HClO4<HBrO4<HIO4 | B.碱性 Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 | C.稳定性 HCl>PH3>H2S | D.还原性 Cl->Br->I- |
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若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a的数值为( )A.b+n+2 | B.b+n-2 | C.b-n-2 | D.b-n+2 |
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(11分)A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体甲;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 (1)写出下列元素的名称:A_______,B ,C_______,D 。 (2)D的质子数和中子数相等,D的原子组成符号为 ,它的最高价为___________价。 (3)用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程: ; 写出C2B2的电子式 。 (4)氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物,H2B的熔沸点高于H2D的原因是 。 (5)写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式: 。 |
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