下列中各组性质的比较,正确的是( )①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②离子还原性:S2->Cl->Br -&
题型:不详难度:来源:
下列中各组性质的比较,正确的是( ) ①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②离子还原性:S2->Cl->Br ->I- ③沸点:HF>HCl>HBr>HI ④金属性:K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S ⑥半径:O2->Na+>Na>Cl |
答案
C |
解析
试题分析:①根据同主族元素性质递变规律判断,非金属性:Cl>Br>I,最高价氧化物水化物的酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,正确;②根据非金属性活动顺序判断,非金属性:Cl>Br>I>S,离子还原性:S2->I- >Br - >Cl-,错误;③组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高,HF分子间存在氢键,沸点反常的高,故沸点:HF>HI>HBr>HCl,错误;④根据同周期元素由左向右金属性逐渐减弱,同主族元素由上到下金属性增强知,金属性:K>Na>Mg>Al,正确;⑤根据非金属性活动顺序判断,非金属性:F>Cl>S ,气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S,正确;⑥半径:Na>Cl> O2->Na+,错误,选C。 |
举一反三
下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
(1)ⅡA族元素的最外层电子数________; (2)第3周期元素的最高化合价________; (3)F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。 |
根据元素周期表,填写下列空白: (1)最活泼的非金属元素位于周期表中第 周期第 族、第 纵行。某元素B含有8个质子、10个中子,用表示B原子的组成 , (2)在第三周期中,A、C两元素的原子序数之差为4,它们组成化合物AC的化学式为_____ (3)1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol,其核电荷总数为20mol,该物质的化学式为 ;它是 化合物(离子或共价)。 |
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)已知由①、③、④三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式可能为 (至少写两种)。 (2)由表中①、④两种元素按原子个数比为1∶1构成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为 (填序号)。 a. MnO2 b. FeCl3 c、Na2SO3 d、KMnO4 (3)下图中A~F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:
Ⅰ.若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质。 ①F的电子式为 。 ②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A和C的物质的量之比是 。 Ⅱ.若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。 ①下列关于D的说法正确的是 (填字母)。 a.能与水发生化合反应 b.既有氧化性,又有还原性 c.既含离子键,又含非极性共价键 d.是一种碱性氧化物 ②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是 。 |
碱金属元素在科学研究与生产生活中有着非常广泛的用途。 (1)锂是最轻的金属,如果用锂做一架飞机,两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如图所示,填写以下空格。
①Li在元素周期表中的位置: 。 ②6.941的意义: __________________________。 (2)光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。 ①完成铯的原子结构示意图:
②下列有关铯的说法正确的是________。A.其单质在常温下与水反应不如钠剧烈, | B.其原子半径比钾原子半径小 | C.其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解, | D.其碳酸盐易溶于水 |
|
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置下图所示,下列说法正确的是
A.X、Y、Z三种元素中,单质在常温下均为气态 | B.Z的氢化物的稳定性比Y的强 | C.Y的最高正化合价为+5 | D.Y的单质的熔点比Z的低 |
|
最新试题
热门考点