下列各组性质比较中,正确的是 ( )①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
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下列各组性质比较中,正确的是 ( ) ①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 ③氧化性:F>C>O ④还原性:Cl<S<Si ⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S |
答案
C |
解析
试题分析:①同主族元素由上到下非金属性逐渐增强,非金属性Cl>Br>I,元素的非金属性越强,最高价氧化物的酸性越强,酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,正确;②同主族元素由上到下金属性逐渐增强,金属性Ba>Mg>Be,元素的金属性越强,最高价氧化物的碱性越强,碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2,正确;③同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,单质的氧化性逐渐增强,应为F>O>C,错误;④同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,单质的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱,还原性:Cl<S<Si,正确;⑤非金属性F>Cl>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,正确;选C。 |
举一反三
下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( )A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 | B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强 | C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 | D.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 |
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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是 ( )
A.原子半径:W> Z>Y>X | B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X | C.4种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最低 | D.W单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 |
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(4分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。(写成ZAXn-的形式) (2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。 (3)周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。 |
人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 |
下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是A.易形成-1价离子 | B.从上到下原子半径逐渐减小 | C.从上到下非金属性逐渐减弱 | D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱 |
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