五种短周期元素的某些信息如表所示:元素有关信息X最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐YM层上有3个电子Z短周期元素中原子半径最大的主族元素W其单质
题型:不详难度:来源:
五种短周期元素的某些信息如表所示:
元素
| 有关信息
| X
| 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
| Y
| M层上有3个电子
| Z
| 短周期元素中原子半径最大的主族元素
| W
| 其单质是淡黄色固体
| Q
| 最高正价与最低负价代数和为6
| 下列说法正确的是 A.简单离子的半径大小顺序为:W>Q>Z>Y B.Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色 C.单质熔点高低的顺序为:Z>Y>X D.Z与W元素只能形成原子个数比为2:1的化合物 |
答案
A |
解析
试题分析:根据题意知,X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐,则X为氮元素;Y 元素原子M层上有3个电子,则Y为铝元素;Z元素是短周期元素中原子半径最大的主族元素,则Z为钠元素;W的单质是淡黄色固体,W为硫元素;Q最高正价与最低负价代数和为6,则Q为氯元素。 A、简单离子的半径大小顺序为:S2->Cl->N3->Al3+,正确;B、钠单质在氧气中燃烧后的产物过氧化钠具有强氧化性,能使品红溶液褪色,错误; C、单质熔点高低的顺序为:Al >Na>N2,错误;D、钠与硫元素可形成原子个数比为2:1的化合物硫化钠及多硫化钠,错误。 |
举一反三
化学学习中,推理是一种重要的学习方法,下列推论正确的是 A.由“BF3和SO3互为等电子体”,可推知二者均为非极性分子 B.由“同主族元素性质相似,CO2为直线形分子”,可推知SiO2为直线形分子 C.由“SiH4的熔沸点比CH4高”,可推知PH3的熔沸点比NH3高 D.由“C、N、O三种元素的电负性C<N<O”,可推知第一电离能C<N<O |
下列排列顺序不正确的是A.熔点:Al>K>Na | B.微粒的半径:Cl﹣>Na+>Mg2+>A13+ | C.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI | D.仅结合质子能力:AlO2﹣>CO32﹣>F﹣ |
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有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素,其原子序数依次增大.其中只有C是金属,D的单质是黄色固体,A、B、D在周期表中的相对位置关系如题6图.下列说法正确的是
A.E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族 B.B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强 C.B与C形成的化合物中一定含有共价键 D.A、B两元素形成的常见化合物的分子构型均为直线型 |
X、Y、Z、W为短周期元素,原子半径X>Y>Z>W,X、Y、Z处于同一周期,Z、W处于同一主族,X、Y、Z原子序数之和为40,X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素。下列说法正确的是 A.若X、Y、W形成的化合物为XYW2,则其水溶液可以显碱性 | B.Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱 | C.稳定性:W的氢化物>Z的氢化物,沸点:Z的氢化物>W的氢化物 | D.X、Y的氧化物晶体类型一定相同 |
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表:
元素
| 相关信息
| X
| X的一种核素的质量数为14,中子数为8
| Y
| Y与X同周期,且它的一种氧化物只能用排水法收集
| Z
| Z的单质常温下为黄绿色气体
| W
| W的原子核外电子总数是其电子层数的4倍
| 下列说法正确的是 A.原子半径:W> X>Y,离子半径:W>Z B.氧化物对应的水化物的酸性:Z> Y>X C.Y的最高正价含氧酸,可由它的氢化物为原料来制取 D.W的单质与X的一种氧化物不能发生置换反应 |
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