下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:(1)写出①、③两种元素形成的化合物有两种化学式:____ , ____。(2)写出①元素最高价氧化物的电
题型:不详难度:来源:
下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)写出①、③两种元素形成的化合物有两种化学式:____ , ____。 (2)写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式____ ,____ 。 (3)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强;________碱性最强。 |
答案
(1)CO CO2 (2) O=C=O (3)HClO4 NaOH |
解析
试题分析:(1)根据元素周期表的结构及常见元素在元素周期表中的物质判断,①为碳元素,③为氧元素,两种元素形成的化合物有两种化学式:CO,CO2。(2)①为碳元素,最高价氧化物为二氧化碳,电子式见答案,结构式为O=C=O;(3)根据元素周期律判断,⑤钠元素的金属性最强,最高价氧化物水化物的碱性最强;⑪氯元素最高价氧化物水化物的酸性最强;答案为HClO4 NaOH。 |
举一反三
(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。 请回答下列问题。 (1)元素D在周期表中的位置 。 (2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。 (3)若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式: 。 (4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式: 。冶炼金属E时,用石墨做电极。E在(填“阴”或“阳”) 极得到,电解过程中,阳极石墨需要不断补充,结合电极反应说明其原因是 。 (5)由A、B、C三种元素以原子个数比4:2:3形成化合物X,X中所含化学键类型有 。土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子,写出其离子方程式: 。 |
五种短周期元素的某些信息如表所示:
元素
| 有关信息
| X
| 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
| Y
| M层上有3个电子
| Z
| 短周期元素中原子半径最大的主族元素
| W
| 其单质是淡黄色固体
| Q
| 最高正价与最低负价代数和为6
| 下列说法正确的是 A.简单离子的半径大小顺序为:W>Q>Z>Y B.Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色 C.单质熔点高低的顺序为:Z>Y>X D.Z与W元素只能形成原子个数比为2:1的化合物 |
化学学习中,推理是一种重要的学习方法,下列推论正确的是 A.由“BF3和SO3互为等电子体”,可推知二者均为非极性分子 B.由“同主族元素性质相似,CO2为直线形分子”,可推知SiO2为直线形分子 C.由“SiH4的熔沸点比CH4高”,可推知PH3的熔沸点比NH3高 D.由“C、N、O三种元素的电负性C<N<O”,可推知第一电离能C<N<O |
下列排列顺序不正确的是A.熔点:Al>K>Na | B.微粒的半径:Cl﹣>Na+>Mg2+>A13+ | C.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI | D.仅结合质子能力:AlO2﹣>CO32﹣>F﹣ |
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有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素,其原子序数依次增大.其中只有C是金属,D的单质是黄色固体,A、B、D在周期表中的相对位置关系如题6图.下列说法正确的是
A.E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族 B.B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强 C.B与C形成的化合物中一定含有共价键 D.A、B两元素形成的常见化合物的分子构型均为直线型 |
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