CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电

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CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“6s²6p¹”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是

A．铊的元素符号为Tl	B．铊原子的中子数为204
C．铊位于第六周期ⅢA族	D．铊的金属性比铝的金属性强

答案

解析

试题分析：元素原子结构中电子层数=元素所在的周期数，最外层电子数=主族序数，铊原子有6个电子层，最外层有3个电子，位于第六周期ⅢA族，铝在ⅢA族，位于铊元素的上方，金属性强于铊。

举一反三

短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，
下面判断正确的是

A．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊	B．金属性：甲＞丙
C．原子半径：丙＜丁＜戊	D．最外层电子数：甲＞乙

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电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，下列判断错误的是

A．原子半径 X＞Y＞Z	B．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
C．元素原子得电子能力X＞Y＞Z	D．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z

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已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属。
（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。
（2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：

氟化物	X	Y	Z
熔点/K	1266	1534	183

解释表中氟化物熔点差异的原因：                                      。
（3）已知常温条件下，极性分子DOE₂是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是      。向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE₂溶液，生成两种有刺激性气味的气体。请书写此反应的化学方程式                            。
（4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。G原子的价电子排布式为           。在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。在四种基本晶体类型中，此晶体属于        晶体。
（5）F晶体的堆积方式是         (填堆积名称)，其配位数为       。向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式                                         根据价层电子对互斥理论，预测SO₄^2-的空间构型为                。

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核反应堆通常使用²³⁵U和²³⁹Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。下列有关说法正确的是

A．²³⁹Pu比²³⁵U原子核内多4个中子

B．核反应堆中使用的重水与水互为同位素

C．石油、天然气等化石燃料属于可再生能源

D．合理使用核能可有效减少温室气体的排放

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短周期元素X、Y、Z原子序数之和为28，X^＋与Z²^－具有相同的核外电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测正确的是

A．元素Y的最高化合价为+7

B．三种元素的原子半径r_Z＞r_Y＞r_X

C．Z的单质比Y的单质更易与H₂反应

D．化合物X₂Z₂中阴阳离子数之比为1: 2

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