元素周期表是一座开放的“元素大厦”,“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素,请在“元素大厦”中安排好它的“房间”A.第七周期0族B.第六周期第ⅡA族C.第八周
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元素周期表是一座开放的“元素大厦”,“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素,请在“元素大厦”中安排好它的“房间”A.第七周期0族 | B.第六周期第ⅡA族 | C.第八周期第ⅠA族 | D.第七周期第ⅦA族 |
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答案
C |
解析
试题分析:稀有气体最后一种元素原子序数为86,在第六周期,排满第七周期为32种元素,第七周期的稀有气体原子序数为118,故119号在下一周期的第ⅠA族,C正确;故选C。 |
举一反三
已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是A.钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠 | B.钡可从冷水中置换出氢气 | C.钡可从硫酸铜溶液中置换出铜 | D.在溶液中Ba2+可氧化金属锌,生成Zn2+ |
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含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中,正确的是A.非金属性比硫强 | B.氢化物比HBr稳定 | C.原子序数为34 | D.最高价氧化物的水化物显碱性 |
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有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱 | B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性 | C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2 | D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m |
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(10分)下表为元素周期表中的一部分.用化学式或元素符号回答下列问题:
| IA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| VA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 2
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| ⑥
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| ⑦
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| 3
| ①
| ③
| ⑤
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| ⑧
| ⑩
| 4
| ②
| ④
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| ⑨
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| (1)10种元素中,化学性质最不活泼的是__________(填元素名称)。 (2)在①②⑤的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是__________(填化学式)。 (3)元素⑦的常见的氢化物的化学式为__ __,该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是:_______________________,该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是___________________________。 (4)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为___________和_______。 (5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________________ (6)⑧与⑨分别与H2形成的氢化物的稳定性:__________,(用化学式表示)最高价氧化物对应的水溶液的酸性:_______________。(用化学式) |
【化学——选修3:物质结构与性质】(15分) 卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。 (1)卤族元素位于元素周期表的_________区;溴的价电子排布式为____________________。 (2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。 (3)请根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
| 氟
| 氯
| 溴
| 碘
| 第一电离能 (kJ/mol)
| 1681
| 1251
| 1140
| 1008
| (4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图I、II所示:
请比较二者酸性强弱:HIO3_____ H5IO6(填“>”、 “<”或“=”)。 (5)已知ClO2- 为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2- 中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出一个ClO2- 的等电子体__________。 (6)下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。
A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构 B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体 D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力 (7)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
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