(10分)下表为元素周期表中的一部分.用化学式或元素符号回答下列问题: IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA02 ⑥ ⑦ 3①③⑤ ⑧⑩4②④ ⑨ (1
题型:不详难度:来源:
(10分)下表为元素周期表中的一部分.用化学式或元素符号回答下列问题:
| IA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| VA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 2
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| ⑥
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| ⑦
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| 3
| ①
| ③
| ⑤
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| ⑧
| ⑩
| 4
| ②
| ④
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| ⑨
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| (1)10种元素中,化学性质最不活泼的是__________(填元素名称)。 (2)在①②⑤的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是__________(填化学式)。 (3)元素⑦的常见的氢化物的化学式为__ __,该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是:_______________________,该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是___________________________。 (4)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为___________和_______。 (5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________________ (6)⑧与⑨分别与H2形成的氢化物的稳定性:__________,(用化学式表示)最高价氧化物对应的水溶液的酸性:_______________。(用化学式) |
答案
(1)氩(2)KOH(3)H2O;2K+2H2O==2K++2OH―+H2↑;Cl2+H2OH++Cl―+HClO NaOH;HBrO4 (5)NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O (6) HCl>HBr;HClO4>HBrO4 |
解析
试题分析:(1)零族元素最外层达到了稳定结构,化学性质稳定;(2)同主族最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强,同周期最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱,故KOH>NaOH>Al(OH)3;(3)元素⑦为O,故氢化物为H2O;钾和水反应生成氢氧化钾和氢气;元素⑧为氯,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸是弱酸,不能写成离子形式;(4)①为钠,钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,⑨为溴,溴的最高价氧化物对应水化物为高溴酸,即HBrO4;(5)氢氧化钠和氢氧化铝反应的方程式;(6)同主族气态氢化物的稳定性逐渐减弱,故HCl>HBr,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,故HClO4>HBrO4 |
举一反三
【化学——选修3:物质结构与性质】(15分) 卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。 (1)卤族元素位于元素周期表的_________区;溴的价电子排布式为____________________。 (2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。 (3)请根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
| 氟
| 氯
| 溴
| 碘
| 第一电离能 (kJ/mol)
| 1681
| 1251
| 1140
| 1008
| (4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图I、II所示:
请比较二者酸性强弱:HIO3_____ H5IO6(填“>”、 “<”或“=”)。 (5)已知ClO2- 为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2- 中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出一个ClO2- 的等电子体__________。 (6)下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。
A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构 B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体 D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力 (7)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
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最近,意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4,并用质谱仪探测到了它存在的证据。下列说法正确的是 A.O4是氧元素的一种同位素 | B.O4可能含有极性键 | C.同温同压下,等体积的O4气体和O2含有相同的分子数 | D.O4转化O2为物理变化 |
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应用元素周期表和元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是 ①根据元素周期律,由HClO4可类推出氟元素也存在HFO4 ②在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 ③铊(Tl)与铝同主族,原子核外有6个电子层,推测Tl(OH)3是两性氢氧化物 ④碱金属单质和卤素单质的熔点都随原子序数的增大而增大 ⑤砹(At)是VIIA族元素,其氢化物的稳定性大于HC1 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱 |
下列判断中一定正确的是A.若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:X﹥Y,则沸点:X﹥Y | B.若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量:X﹥Y,则X的失电子能力比Y强 | C.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R﹥M | D.若M、N是同主族元素,且原子序数:M﹥N,则非金属性:M﹥N |
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,下列叙述正确的是
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.089
| 0.102
| 0.074
| 主要化合价
| +2
| +3
| +2
| +6、-2
| -2
| A.L2+与R2-的核外电子数相等 B.气态氢化物的热稳定性:H2T>H2R C.M与T形成的化合物能溶于氨水溶液 D.相同条件下,单质与同浓度稀盐酸反应的速率:M>L |
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