甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是( )A.金属性:
题型:不详难度:来源:
甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是( )
A.金属性:甲>乙>丁 | B.原子半径:辛>己>戊 | C.丙和庚的原子核外电子数相差13 | D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 |
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答案
BC |
解析
试题分析:戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,所以戊是C元素;则己、庚分别是Si、Ge元素;甲和戊的原子序数相差3,所以甲是Li元素,则乙、丙分别是Na、K元素;则丁是Ca元素,辛是Ga元素。A、根据元素周期律,同主族元素的金属性从上到下逐渐增强,所以金属性:甲<乙<丙,错误;B、电子层数越多,原子半径越大,所以原子半径:辛>己>戊,正确;C、丙的原子序数是19,庚的原子序数是32,所以原子的核外电子数的差值也即原子序数的差值,丙与庚的原子核外电子数相差13,正确;D、Na在空气中燃烧生成过氧化钠,既含离子键又含共价键,错误,答案选BC。 |
举一反三
下列有关物质性质的说法错误的是A.热稳定性:HCl> HI | B.原子半径:Na> Mg | C.酸性:H2SO3>H2SO4。 | D.结合质子能力:S2-> Cl- |
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(9分)4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。回答下列问题: (1)元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族,其单质可采用电解熔融的_____方法制备。 (2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是______,碱性最强的是______.(填化学式) (3)气体分子(mn)2的电子式为_______,(mn)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。 |
【选修3-物质结构与性质】(20分) 19-I(6分)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4),下列叙述正确的是A.SiX4难水解 | B.SiX4是共价化合物 | C.NaX易水解 | D.NaX的熔点一般高于SiX4 | 19-Ⅱ(14分)碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图:
回答下列问题: (1)金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为_____________。 (2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为____、____。 (3)C60属于____晶体,石墨属于____晶体。 (4)石墨晶体中,层内C-C键的键长为142 pm,而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的____共价键,而石墨层内的C-C间不仅存在____共价键,还有____键。 (5)金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r= ______a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____(不要求计算结果)。 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) | B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 | C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 | D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 |
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[物质结构与性质] 含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。 (1)Cu+基态核外电子排布式为 (2)与OH-互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。 (3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ;1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为 。 (4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 。 (5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 。
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