短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是A.元素X位于第2周期第ⅣA族B.元
题型:不详难度:来源:
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是A.元素X位于第2周期第ⅣA族 | B.元素X分别与Y、Z形成的化合物都不止一种 | C.单核离子半径大小顺序:X>Y>Z | D.Z的最简单氢化物的稳定性比X的强 |
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答案
B |
解析
试题分析:Y为IA族元素,最外层电子数为1,X、Z同主族,最外层电子数相同,因三种原子最外层电子数之和为13,故X、Z的最外层电子数为6,应为O、S;所以X、Y、Z分别为O、Na、S;据此可知:A、元素X应位于第2周期第VIA族,错误;B、O与Na可形成Na2O和Na2O2、O和S可形成SO2和SO3,正确;C、三种元素的离子半径应为:S2->O2->Na+,错误;D、S比O非金属性弱,故氢化物稳定性弱,D错误。 |
举一反三
(12分)【化学——物质结构与性质】 铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,无水合硫酸铜可用作***菌剂等。 (1)Cu2+的核外电子排布式为________________。 (2)科学家通过X射线测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下:
①胆矾的化学式用配合物的形式表示为______。 ②胆矾中的空间构型为_________,H2O中O原子的杂化方式为____________。 (3)向硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成配离子。已知的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是____________________________。 (4)N形成的晶体结构如图所示,N3-的配位数是________。设晶胞边长为a cm,密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含a、b的式子表示)。
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O、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W是大气中含量最高的元素,由此可知
A.Q的一种核素中的质子数和中子数相等 | B.X的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6 | C.Y是常见的半导体材料 | D.Z的氧化物的水化物是强酸 |
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(12分)【化学——物质结构与性质】 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素。B元素原子最外层电子数比内层多3个,C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素位于第四周期Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,回答下列问题。 (1)E元素基态原子的外围电子排布图为_______。 (2)元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为_______(用元素符号表示)。 (3) DC3冷凝可形成一种D、C相间的六元环结构的三聚体,其中D原子的杂化方式 为_______。 (4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1:1和1:2, 两种化合物可任意比互溶,其主要原因是________。 (5)A、B、C、D、E五种元素组成某配位化合物X,其原子个数比为18:6:4:1:1, 该配位化合物X的化学式为_________。 (6) Sb的一种氧化物高于843K时会转化为长链的大分子, 其结构片段如图,则该分子中Sb和O的原子个数比为_______ 。
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(15分)已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中,都有两个未成对的电子,C、D同主族。 E、F都是第四周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。根据以上信息填空: ⑴基态D原子中,电子占据的最高能层符号 ,该能层具有的原子轨道数为 ; ⑵E2+离子的价层电子排布图是 ,F原子的电子排布式是 ; ⑶A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 , B元素的气态氢化物的VSEPR模型为 ; ⑷化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体,它们结构相似,DAB-的电子式为 ; ⑸配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成,配位数为6,甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验,检验E2+离子的离子方程式为 ; ⑹某种化合物由D,E,F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为 ,该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度: d= g/cm3。
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(15分)下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语 回答下列问题:
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示,下同)。 (2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为_______>_______。 (3)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe+氧化,写出该反应的离子方程式_______。 (4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应, 其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。 ①写出D溶液与G反应的化学方程式______________. ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:______________. ③常温下,若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液,一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化),则该电解过程中转移电子的物质的量为_______mol。 ④若上图中各步反应均为恰好完全转化,则混合物X中含有的物质有_______ 。 |
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