O、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W是大气中含量最高的元素,由此可知   A.Q的一种核素中的质子数和中子数相等B.X的最高正化

O、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W是大气中含量最高的元素,由此可知   A.Q的一种核素中的质子数和中子数相等B.X的最高正化

题型:不详难度:来源:
O、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W是大气中含量最高的元素,由此可知   
A.Q的一种核素中的质子数和中子数相等
B.X的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6
C.Y是常见的半导体材料
D.Z的氧化物的水化物是强酸

答案
C
解析

试题分析:W是大气中含量最高的元素,则W为N元素,根据各元素在周期表中的位置可知:Q为C元素、X为F元素、Y为Si元素、Z为S元素。A、14C的质子数为6,中子数为8,不相等,错误;B、X为F元素,没有最高正化合价,错误;C、Si为常见的半导体材料,正确;D、没有指明Z的化合价,不一定是强酸,错误。
举一反三
(12分)【化学——物质结构与性质】
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素。B元素原子最外层电子数比内层多3个,C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素位于第四周期Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,回答下列问题。
(1)E元素基态原子的外围电子排布图为_______。
(2)元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为_______(用元素符号表示)。
(3) DC3冷凝可形成一种D、C相间的六元环结构的三聚体,其中D原子的杂化方式
为_______。
(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1:1和1:2,
两种化合物可任意比互溶,其主要原因是________。
(5)A、B、C、D、E五种元素组成某配位化合物X,其原子个数比为18:6:4:1:1,
该配位化合物X的化学式为_________。
(6) Sb的一种氧化物高于843K时会转化为长链的大分子,
其结构片段如图,则该分子中Sb和O的原子个数比为_______ 。

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(15分)已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中,都有两个未成对的电子,C、D同主族。 E、F都是第四周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。根据以上信息填空:
⑴基态D原子中,电子占据的最高能层符号      ,该能层具有的原子轨道数为       
⑵E2离子的价层电子排布图是               ,F原子的电子排布式是           
⑶A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为         ,  B元素的气态氢化物的VSEPR模型为               
⑷化合物AC2、B2C和阴离子DAB互为等电子体,它们结构相似,DAB的电子式为      
⑸配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3与配位体AB构成,配位数为6,甲的水溶液可以用于实验室中E2离子的定性检验,检验E2离子的离子方程式为                          
⑹某种化合物由D,E,F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为           ,该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度:
d=        g/cm3

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(15分)下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语
回答下列问题:

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示,下同)。
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为_______>_______。
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe氧化,写出该反应的离子方程式_______。
(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,
其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式______________.
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:______________.
③常温下,若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液,一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化),则该电解过程中转移电子的物质的量为_______mol。
④若上图中各步反应均为恰好完全转化,则混合物X中含有的物质有_______ 。
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(14分)现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族;E、F、G、H同周期;A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N;B的最外层电子数是其电子层数的2倍;D是地壳中含量最多的元素;F位于B的前一主族。请回答下列问题:
(1)元素B在周期表中的位置               ,M的空间构型是         
(2)A、D、E三种元素组成一种常见化合物,W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电,W的电子式为         ,工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质,写出该反应的化学方程式                          
(3)E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式        
(4)M、N均能结合H+,其中结合H+能力较强的是       (填化学式),用离子方程式证明                                          
(5)E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y,其中Y的水溶液显碱性的原因是       (用离子方程式表示)。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量(Q>0),写出该反应的热化学方程式                   
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【化学-选修3物质结构与性质】(15分)
请回答以下问题:
(1)第四周期的某主族元素,其第一至五电离能数据如下图1所示,则该元素对应原子的M层电子排布式为                   .
(2)如下图2所示,每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是              .简述你的判断依据                                
(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示.该晶体的类型属于            (选填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体,该晶体中碳原子轨道的杂化类型为               。

(4)在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触,以降低体系的能量,使晶体稳定存在。已知Na+半径是Cl-的a倍,Cs+半径是Cl-的b倍,请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞,其晶胞边长比为                 .
(5)Fe的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是      .铁原子的配位数是     ,假设铁原子的半径是r cm,该晶体的密度是p g/cm3,则铁的相对原子质量为       (设阿伏加德罗常数的值为NA)。

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