(14分)现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族;E、F、G、H同周期;A分别与C、D可形成含有1
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(14分)现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族;E、F、G、H同周期;A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N;B的最外层电子数是其电子层数的2倍;D是地壳中含量最多的元素;F位于B的前一主族。请回答下列问题: (1)元素B在周期表中的位置 ,M的空间构型是 。 (2)A、D、E三种元素组成一种常见化合物,W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电,W的电子式为 ,工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质,写出该反应的化学方程式 。 (3)E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式 。 (4)M、N均能结合H+,其中结合H+能力较强的是 (填化学式),用离子方程式证明 。 (5)E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y,其中Y的水溶液显碱性的原因是 (用离子方程式表示)。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量(Q>0),写出该反应的热化学方程式 。 |
答案
(1)第2周期ⅣA族; 三角锥形 (2); (3)Al(OH)3 + OH-==AlO2- + 2H2O (4)NH3;NH3 + H3O+ ="=" NH4+ + H2O (5)S2-+ H2OHS- + OH- ;2Na2O2(s) + 2H2O(1)="=4NaOH(aq)" + O2(g) △H=-20Q kJ/mol |
解析
试题分析:D是地壳中含量最多的元素则为O(氧元素),B的最外层电子数是其电子层数的2倍,则可能为He、C、S,结合原子序数递增,B应为C(碳元素);F位于B的前一主族,则F为Al(铝元素);又D与G同主族,则G为S(硫元素); E、F、G、H同周期,H为Cl(氯元素);A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N,则A为H(氢元素),C为N(氮元素),M为NH3、N为H2O;A与E同主族,则E为Na。 (1)元素B为碳元素在周期表中位于第2周期ⅣA族,M为NH3,空间构型是三角锥形。 (2)A、D、E三种元素组成一种常见化合物为NaOH,该化合物的阴离子为OH-,与其具有相同的原子种类和数目且不带电的粒子为羟基(—OH),其电子式为;工业上利用电解饱和食盐水生成NaOH和氯气,反应的化学方程式为。 (3)E、F元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,二者反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH-==AlO2- + 2H2O (4)M为NH3、N为H2O,其中NH3更易结合H+,因为可发生反应NH3 + H3O+ ="=" NH4+ + H2O; (5)E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y分别为Na2O2和Na2S,其中Na2S的水溶液显碱性的原因是硫离子水解,离子方程式为S2-+ H2OHS- + OH- ;常温下7.8 g Na2O2物质的量为0.1mol,与水反应放出Q kJ热量(Q>0),故该反应的热化学方程式为2Na2O2(s) + 2H2O(1)="4NaOH(aq)" + O2(g) △H=-20Q kJ/mol。 |
举一反三
【化学-选修3物质结构与性质】(15分) 请回答以下问题: (1)第四周期的某主族元素,其第一至五电离能数据如下图1所示,则该元素对应原子的M层电子排布式为 . (2)如下图2所示,每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是 .简述你的判断依据 . (3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示.该晶体的类型属于 (选填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体,该晶体中碳原子轨道的杂化类型为 。
(4)在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触,以降低体系的能量,使晶体稳定存在。已知Na+半径是Cl-的a倍,Cs+半径是Cl-的b倍,请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞,其晶胞边长比为 . (5)Fe的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是 .铁原子的配位数是 ,假设铁原子的半径是r cm,该晶体的密度是p g/cm3,则铁的相对原子质量为 (设阿伏加德罗常数的值为NA)。 、 |
元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是A.X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为:W> Y >Z> X | B.在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子所含的共用电子对数相等 | C.与元素Y、Z相比,元素W形成的简单氢化物最稳定,是因为其分子间存在氢键 | D.X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物 |
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A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,最外层电子数之和为19。A的周期数等于族序数,在短周期中D元素的原子半径最大,C与E质子数之比为1︰2,B与C形成的化合物在大气中排放易产生光化学烟雾。则下列说法正确的是 ( ) A.B的气态氢化物稳定性较C的强 B.C与D形成的一种化合物与水反应能产生C2单质 C.均由A、C、D、E四种元素形成的两种盐不能相互反应 D.B的最高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物为共价化合物 |
下图是周期表中短周期的一部分。已知A、B两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。下列有关说法正确的是
A.元素B和E、B和D形成的化合物在固态时都属于分子晶体 B.工业上可用A、D形成的化合物制取A的单质;B的单质在信息业有广泛用途 C.与E同族的元素中,若简单阴离子的还原性越强,则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强 D.元素B的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体,元素C的最简单氢化物的沸点比E的气态氢化物的沸点高 |
下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A.该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化 | B.原子半径:W>R>X | C.W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较,前者强于后者,可证明非金属性:R>W | D.R、Z形成的化合物中可能含有共价键 |
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