(10分)⑴.在一定条件下,容积为 100 L密闭容器中发生反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);ΔH>0将1.0 mol CH4和
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(10分) ⑴.在一定条件下,容积为 100 L密闭容器中发生反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);ΔH>0 将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 l0 min时有0.1 mol CO生成,则10 min内该反应的平均速率v(H2) 。 ⑵.在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200129/20200129014621-20425.jpg) ①该反应的△H 0 (填“<”、“>”或“=”)。 ②100℃时该反应的平衡常数K= (用含a、V的代数式表示)。 ③在温度容积不变的情况下,向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2,达到新平衡时,CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 |
答案
(1) 0.0003 mo1·L-1·min-1 (2) ① <; ② V 2/a2 ③增大;不变 |
解析
(1)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 起始 1 2 转化 0.1 0.3 所以v(H2)=0.3mol÷100L÷10min=0.0003 mo1·L-1·min-1 (2)①由图可知,随着温度的升高,CO转化率逐渐降低,所以平衡逆向进行,所以反应为放热反应 ② CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 起始 a 2a 转化 0.5 a 1a 0.5 a 平衡 0.5a a 0.5a K=(0.5a÷V)÷(a/v)2×(0.5a÷V)=" V" 2/a2 ③利用等效平衡原理,体积不变,则平衡正向移动,CO转化率增大,但因为温度没变平衡常数不变。 |
举一反三
(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是: △H <0,生产流程如右图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200129/20200129014613-34030.jpg) ①X的化学式为 ; ②右图中条件选定的主要原因是(选填字母序号) ; A.升高温度、增大压强均有利于提高氨的转化率 B.铁触媒在该温度时活性大 C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制 ③若升高温度,达新平衡时,平衡常数将__________(填增大或减小或不变)。 ④改变反应条件,会使平衡发生移动。下图表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时,变化趋势正确的是(选填字母序号) ,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是(选填字母序号) ;
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200129/20200129014613-59993.jpg) (2)常温下氨气极易溶于水,其水溶液可以导电。 ⑤用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程: ; ⑥氨水中水电离出的c(OH-) 10-7 mol·L-1(填写“>”、“<”或“=”); ⑦将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小依次为 。 |
在密闭容器中,发生反应H2 (g)+ I2 (g) 2HI(g),通入xmol H2和ymol I2 蒸气,在下列条件下发生反应达到平衡,改变下列条件,正、逆反应速率会发生什么变化(增加、减小、不变)?分别填在横线上。 (1).升高温度,v正 v逆 (2).加入催化剂, v正 v逆 (3).充入更多的H2 , v正 v逆 (4).取出一定量的I2 , v正 v逆
(5).增大容器的体积, v正 v逆 (6).容器的体积不变,通入氖气, v正 v逆 |
2ZA.平衡常数K值越大,X的转化率越大 | B.达到平衡时,反应速率v正(X)==2v逆(Y) | C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数 | D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方法移动 |
|
物质
| NaCl
| MgCl2
| AlCl3
| SiCl4
| 沸点/℃
| 1465
| 1412
| 181(升华)
| 57.6
| ①从表中的数据,结合学过的化学知识,你能得到的规律是 。 ②以上四种物质中,属于共价化合物的是 。 ③若你得到的规律具有普遍性,则以下两种物质的沸点高低是:LiCl BCl3(填“>”、“==”、“<”)。 (2)在密闭容器中,将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol。 回答下列问题: ①平衡时CO的转化率为 ,该反应的化学平衡常数为 。 ②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O(g),相同条件下反应达到新的平衡状态,则CO的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”),预计CO的转化率为 。 ③427℃时该反应的平衡常数为9.4,请结合①中的计算结果判断该反应的△H 0(填“>”、“==”、“<”)。 |
在密闭容器中,发生反应H2 (g)+ I2 (g) 2HI(g),通入xmol H2和ymol I2 蒸气,当x=2,y=1时在一密闭容器中某温度条件下反应达到平衡时碘的转化率为10%,,则该温度条件下平衡常数K= 。 |
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