2ZA.平衡常数K值越大,X的转化率越大B.达到平衡时,反应速率v正(X)==2v逆(Y)C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的
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2ZA.平衡常数K值越大,X的转化率越大 | B.达到平衡时,反应速率v正(X)==2v逆(Y) | C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数 | D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方法移动 |
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答案
AC |
解析
平衡常数越大,说明正反应进行的越彻底,反应物的转化率就越大,故A正确;化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比,故v逆(Z)=2v逆(X),很明显正逆反应速率不相等,故B不对;达到平衡后,降低温度,平衡向放热反应方向(则正反应方向)移动,说明正反应的速率大于逆反应的速率,即正反就速率减少的要小,所以C正确;,升高温度,平衡向吸热反应方向(则逆反应方向)移动,而增大压强,平衡向气体体积减少的方向移动,而这个反应是个气体体积不变的反应,所以改变压强对平衡无影响。故D也不对。 |
举一反三
物质
| NaCl
| MgCl2
| AlCl3
| SiCl4
| 沸点/℃
| 1465
| 1412
| 181(升华)
| 57.6
| ①从表中的数据,结合学过的化学知识,你能得到的规律是 。 ②以上四种物质中,属于共价化合物的是 。 ③若你得到的规律具有普遍性,则以下两种物质的沸点高低是:LiCl BCl3(填“>”、“==”、“<”)。 (2)在密闭容器中,将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol。 回答下列问题: ①平衡时CO的转化率为 ,该反应的化学平衡常数为 。 ②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O(g),相同条件下反应达到新的平衡状态,则CO的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”),预计CO的转化率为 。 ③427℃时该反应的平衡常数为9.4,请结合①中的计算结果判断该反应的△H 0(填“>”、“==”、“<”)。 |
在密闭容器中,发生反应H2 (g)+ I2 (g) 2HI(g),通入xmol H2和ymol I2 蒸气,当x=2,y=1时在一密闭容器中某温度条件下反应达到平衡时碘的转化率为10%,,则该温度条件下平衡常数K= 。 |
在温度恒定时,在1L密闭容器中存在着H2、I2、HI三种物质,下列图象均是表示此反应的有关量值与时间或外界条件时关系的,下列有关叙述错误的是 ( )
A.图①中,t0时三种物质的物质的量相等 | B.图②中逆反应为H2+I2→2HI | C.图③中t2改变条件后容积内各成分百分含量均会发生变化 | D.图④表明HI起始数量的不同,不会改变平衡体系的各成份百分含量 |
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A.A2 、B2 、AB 均为气体,正反应放热 | B.AB 为气体,A2 、B2中最少有一种为非气体,正反应放热 | C. AB 为气体,A2 、B2中:最少有一种为非气体,正反应吸热 | D.AB 为固体,A2 、B2中最少有一种为气体,正反应吸热 |
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Ⅰ. 加入3mol SO2和2mol O2发生反应,达到平衡时放出的热量为 ____________ Ⅱ. 保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为 a mol SO2 、 b mol O2 、c mol SO3 (g) ,欲使平衡时SO3的体积分数为2/9。 ⑴达到平衡时,Ⅰ和Ⅱ放出的热量 ______(填序号) A.—定相等 B.前者一定小 C. 前者大于或等于后者 (2) a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示,另一个用b、c表示)________________ |
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