(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是: △H <0,生产流程如右图所示。①X的化学式为 ; ②右图中条件选定的
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(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是: △H <0,生产流程如右图所示。
①X的化学式为 ; ②右图中条件选定的主要原因是(选填字母序号) ; A.升高温度、增大压强均有利于提高氨的转化率 B.铁触媒在该温度时活性大 C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制 ③若升高温度,达新平衡时,平衡常数将__________(填增大或减小或不变)。 ④改变反应条件,会使平衡发生移动。下图表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时,变化趋势正确的是(选填字母序号) ,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是(选填字母序号) ;
(2)常温下氨气极易溶于水,其水溶液可以导电。 ⑤用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程: ; ⑥氨水中水电离出的c(OH-) 10-7 mol·L-1(填写“>”、“<”或“=”); ⑦将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小依次为 。 |
答案
(1)NH3 ② BC③减小④c ;a(2)⑤NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-⑥ < ⑦ c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) |
解析
本题考查工业合成氨。(1)②合成氨工业条件的选择,增大压强,加快反应速率,提高氨的产率,升高温度主要是考虑催化剂的活性,A错误,B正确;压强不能无限大,要考虑设备的承受能力,C正确;③升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小;④增大压强,平衡正向移动,氨气含量增大,c正确;升高温度,平衡逆向移动,氨气含量减小,a正确;(2)⑥氨水电离产生的OH-抑制水的电离;⑦相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后完全反应,生成氯化铵溶液,NH4+水解而显酸性,离子浓度由大到小为c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)。 |
举一反三
在密闭容器中,发生反应H2 (g)+ I2 (g) 2HI(g),通入xmol H2和ymol I2 蒸气,在下列条件下发生反应达到平衡,改变下列条件,正、逆反应速率会发生什么变化(增加、减小、不变)?分别填在横线上。 (1).升高温度,v正 v逆 (2).加入催化剂, v正 v逆 (3).充入更多的H2 , v正 v逆 (4).取出一定量的I2 , v正 v逆 (5).增大容器的体积, v正 v逆 (6).容器的体积不变,通入氖气, v正 v逆 |
2ZA.平衡常数K值越大,X的转化率越大 | B.达到平衡时,反应速率v正(X)==2v逆(Y) | C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数 | D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方法移动 |
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物质
| NaCl
| MgCl2
| AlCl3
| SiCl4
| 沸点/℃
| 1465
| 1412
| 181(升华)
| 57.6
| ①从表中的数据,结合学过的化学知识,你能得到的规律是 。 ②以上四种物质中,属于共价化合物的是 。 ③若你得到的规律具有普遍性,则以下两种物质的沸点高低是:LiCl BCl3(填“>”、“==”、“<”)。 (2)在密闭容器中,将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol。 回答下列问题: ①平衡时CO的转化率为 ,该反应的化学平衡常数为 。 ②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O(g),相同条件下反应达到新的平衡状态,则CO的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”),预计CO的转化率为 。 ③427℃时该反应的平衡常数为9.4,请结合①中的计算结果判断该反应的△H 0(填“>”、“==”、“<”)。 |
在密闭容器中,发生反应H2 (g)+ I2 (g) 2HI(g),通入xmol H2和ymol I2 蒸气,当x=2,y=1时在一密闭容器中某温度条件下反应达到平衡时碘的转化率为10%,,则该温度条件下平衡常数K= 。 |
在温度恒定时,在1L密闭容器中存在着H2、I2、HI三种物质,下列图象均是表示此反应的有关量值与时间或外界条件时关系的,下列有关叙述错误的是 ( )
A.图①中,t0时三种物质的物质的量相等 | B.图②中逆反应为H2+I2→2HI | C.图③中t2改变条件后容积内各成分百分含量均会发生变化 | D.图④表明HI起始数量的不同,不会改变平衡体系的各成份百分含量 |
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