在密闭容器中,发生反应H2 (g)+ I2 (g) 2HI(g),通入xmol H2和ymol I2 蒸气,在下列条件下发生反应达到平衡,改变下列条件,正、逆反

在密闭容器中,发生反应H2 (g)+ I2 (g) 2HI(g),通入xmol H2和ymol I2 蒸气,在下列条件下发生反应达到平衡,改变下列条件,正、逆反

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在密闭容器中,发生反应H2 (g)+ I2 (g) 2HI(g),通入xmol H2和ymol I2 蒸气,在下列条件下发生反应达到平衡,改变下列条件,正、逆反应速率会发生什么变化(增加、减小、不变)?分别填在横线上。
(1).升高温度,v正            v逆              
(2).加入催化剂, v正            v逆              
(3).充入更多的H2 , v正            v逆              
(4).取出一定量的I2 , v正            v逆              
(5).增大容器的体积, v正            v逆              
(6).容器的体积不变,通入氖气, v正            v逆              
答案
1)增大 增大    (2)增大 增大    (3)增大 开始时不变,随之增大
(4)减小 开始时不变,随之减小  (5)减小 减小  (6)不变 不变
解析
本题考查化学平衡的影响因素。(1)升高温度,正逆反应速率都增大;(2)加入催化剂,正逆反应速率都增大;(3)通入氢气,反应物的浓度增大,正反应速率增大,此时逆反应速率不变,随着平衡右移,生成物浓度增大,逆反应速率增大;(4)移去碘单质,反应物浓度减小,正反应速率减小,此时逆反应速率不变,随着反应逆向移动,生成物浓度减小,逆反应速率减小;(5)增大体积,各组分浓度减小,反应速率都减小;(6)通入氖气,因为体积不变,各组分的物质的量不变,所以浓度没有变化,则正逆反应速率都不变。
举一反三

2Z
A.平衡常数K值越大,X的转化率越大
B.达到平衡时,反应速率v(X)==2v(Y)
C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数
D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方法移动

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物质
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
沸点/℃
1465
1412
181(升华)
57.6
①从表中的数据,结合学过的化学知识,你能得到的规律是                       
②以上四种物质中,属于共价化合物的是                       
③若你得到的规律具有普遍性,则以下两种物质的沸点高低是:LiCl   BCl3(填“>”、“==”、“<”)。
(2)在密闭容器中,将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol。
回答下列问题:
①平衡时CO的转化率为           ,该反应的化学平衡常数为           
②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O(g),相同条件下反应达到新的平衡状态,则CO的转化率将            (填“增大”、“减小”、“不变”),预计CO的转化率为         
③427℃时该反应的平衡常数为9.4,请结合①中的计算结果判断该反应的△H   0(填“>”、“==”、“<”)。
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在密闭容器中,发生反应H2 (g)+ I2 (g) 2HI(g),通入xmol H2和ymol I2 蒸气,当x=2,y=1时在一密闭容器中某温度条件下反应达到平衡时碘的转化率为10%,,则该温度条件下平衡常数K=             。
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在温度恒定时,在1L密闭容器中存在着H2、I2、HI三种物质,下列图象均是表示此反应的有关量值与时间或外界条件时关系的,下列有关叙述错误的是                 (   )
A.图①中,t0时三种物质的物质的量相等
B.图②中逆反应为H2+I2→2HI
C.图③中t2改变条件后容积内各成分百分含量均会发生变化
D.图④表明HI起始数量的不同,不会改变平衡体系的各成份百分含量

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A.A2 、B2 、AB 均为气体,正反应放热
B.AB 为气体,A2 、B2中最少有一种为非气体,正反应放热
C. AB 为气体,A2 、B2中:最少有一种为非气体,正反应吸热
D.AB 为固体,A2 、B2中最少有一种为气体,正反应吸热

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