关于氯化铁水解的说法错误的是:( )A.不饱和时,无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释,水解平衡均正向移动B.其他条件相同时,越浓的氯化铁溶液Fe3+的水解程度越
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关于氯化铁水解的说法错误的是:( )A.不饱和时,无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释,水解平衡均正向移动 | B.其他条件相同时,越浓的氯化铁溶液Fe3+的水解程度越小 | C.同浓度的FeCl3溶液,其他条件相同时,高温时Fe3+的水解程度较低温时小 | D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸 |
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答案
A、氯化铁不饱和时,加氯化铁饱和溶液增大反应物的量,加水稀释会导致离子浓度减小,两种形式下水解平衡均正向移动,故A正确; B、离子的水解规律:越稀越水解,其他条件相同时,越浓的氯化铁溶液Fe3+的水解程度越小,故B正确; C、氯化铁水解反应是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,高温时Fe3+的水解程度较低温时大,故C错误; D、加少量盐酸可使得水解生成的氢离子浓度,导致水解平衡逆向移动,抑制Fe3+水解,故D正确. 故选C. |
举一反三
下列说法错误的是( )A.向Na2S 溶液中滴入酚酞试液,呈红色. | B.升高温度能使FeCl3 溶液中c(H+)增大 | C.一切钾盐,钠盐,硝酸盐都不发生水解 | D.Na2SO4 不水解,溶液显中性 |
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向三份1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )A.减小、增大、减小 | B.增大、减小、减小 | C.减小、增大、增大 | D.增大、减小、增大 |
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对于0.1mol•L-1 NH4Cl溶液,正确的是( )A.升高温度,溶液pH升高 | B.通入少量HCl,c(NH4+)和c(Cl-)均增大 | C.c(NH4+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+) | D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) |
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为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比为1:1的溶液,可向CH3COONa溶液中加入( )A.适量的盐酸 | B.适量的NaOH固体 | C.适量的CH3COOH | D.适量的NaCl固体 |
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对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液,正确的是( )A.升高温度,溶液的pH降低 | B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) | C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) | D.加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大 |
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