向三份1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )A
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向三份1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )A.减小、增大、减小 | B.增大、减小、减小 | C.减小、增大、增大 | D.增大、减小、增大 |
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答案
含有弱根离子的盐溶液,如果两种溶液的酸碱性相同,那么它们混合后会相互抑制水解;如果一种溶液显酸性,另一种溶液显碱性,那么它们混合后弱根离子能相互促进水解. 醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,硝酸铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性,所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解,导致醋酸根离子浓度减小; 亚硫酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解,导致醋酸根离子浓度增大; 氯化铁是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性,所以向醋酸钠溶液中加氯化铁会促进醋酸根离子水解,导致醋酸根离子浓度减小,故选A. |
举一反三
对于0.1mol•L-1 NH4Cl溶液,正确的是( )A.升高温度,溶液pH升高 | B.通入少量HCl,c(NH4+)和c(Cl-)均增大 | C.c(NH4+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+) | D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) |
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为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比为1:1的溶液,可向CH3COONa溶液中加入( )A.适量的盐酸 | B.适量的NaOH固体 | C.适量的CH3COOH | D.适量的NaCl固体 |
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对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液,正确的是( )A.升高温度,溶液的pH降低 | B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) | C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) | D.加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大 |
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下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 | B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大 | C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO) | D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-) |
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某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示,下列判断正确的是( )A.a、c两点溶液的导电能力相同 | B.b点溶液中c(H+)+c(NH3•H2O)=c(OH-) | C.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb=V | D.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c |
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