对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液,正确的是( )A.升高温度,溶液的pH降低B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
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对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液,正确的是( )A.升高温度,溶液的pH降低 | B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) | C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) | D.加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大 |
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答案
0.1mol•L-1 Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-,该过程是吸热过程. A、升高温度,水解平衡正向移动,所以溶液的pH升高,故A错误; B、溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),故B错误; C、溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),故C错误; D、加入少量NaOH固体,平衡:SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-向逆反应方向移动,所以c(SO32-)与c(Na+)均增大,故D正确. 故选D. |
举一反三
下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 | B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大 | C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO) | D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-) |
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某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示,下列判断正确的是( )A.a、c两点溶液的导电能力相同 | B.b点溶液中c(H+)+c(NH3•H2O)=c(OH-) | C.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb=V | D.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c |
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为了说明盐类水解是吸热反应,现用醋酸钠进行实验,表明它在水解时是吸热反应,其中的实验方案正确的是( )A.将CH3COONa•3H2O晶体溶于水,温度降低 | B.醋酸钠水溶液的PH值大于7 | C.醋酸钠溶液滴入酚酞是红色,加热后颜色变深 | D.醋酸钠溶液与浓H2SO4微热,可逸出醋酸蒸气 |
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对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后溶液颜色变深的是( )A.明矾溶液加热 | B.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 | C.氨水中加入少量NH4Cl固体 | D.CH3COONa溶液加热 |
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对于0.1mol/LNa2SO3溶液,正确的是( )A.升高温度,溶液的pH降低 | B.加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大 | C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) | D.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) |
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