为了说明盐类水解是吸热反应,现用醋酸钠进行实验,表明它在水解时是吸热反应,其中的实验方案正确的是( )A.将CH3COONa•3H2O晶体溶于水,温度降低B.
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为了说明盐类水解是吸热反应,现用醋酸钠进行实验,表明它在水解时是吸热反应,其中的实验方案正确的是( )A.将CH3COONa•3H2O晶体溶于水,温度降低 | B.醋酸钠水溶液的PH值大于7 | C.醋酸钠溶液滴入酚酞是红色,加热后颜色变深 | D.醋酸钠溶液与浓H2SO4微热,可逸出醋酸蒸气 |
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答案
A、将CH3COONa•3H2O晶体溶于水,温度降低,是溶解过程破坏化学键吸收的热量高于分子离子水合放出的热量,表现为溶解溶液温度降低,不能说明水解过程的反应热,故A错误; B、醋酸钠水溶液的PH值大于7,说明盐水解显碱性,证明含有弱酸阴离子,不能证明水解是吸热反应,故B错误; C、醋酸钠溶液滴入酚酞是红色,说明存在水解的离子使溶液呈碱性,加热后颜色变深,依据化学平衡移动的影响,说明温度升高,平衡向吸热反应方向进行,说明水解过程是吸热过程,氢氧根离子浓度增大,碱性增强,颜色变深,故C正确; D、醋酸钠溶液与浓H2SO4微热,可逸出醋酸蒸气,是因为浓硫酸溶解在水溶液中使溶液温度升高,利用的是强酸制弱酸,故D错误; 故选C. |
举一反三
对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后溶液颜色变深的是( )A.明矾溶液加热 | B.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 | C.氨水中加入少量NH4Cl固体 | D.CH3COONa溶液加热 |
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对于0.1mol/LNa2SO3溶液,正确的是( )A.升高温度,溶液的pH降低 | B.加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大 | C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) | D.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) |
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常温下,将NH4NO3溶于水得到无色溶液,为使溶液中的c(NH4+):c(NO3-)=l:l,可采取的下列措施是( )A.加入适量的HNO3,抑制NH4+水解 | B.加入适量的氨水,使溶液的pH=7 | C.加入适量的水稀释溶液 | D.加入适量的NaOH,使溶液的pH=7 |
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0.1mol/L K2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-)<0.1mol/L.如果要使c(CO32-)更接近于0.1mol/L,可以以采取的措施是( )A.加入少量盐酸 | B.加入水 | C.加热 | D.加入适量KOH固体 |
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向两份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )A.减小、减小 | B.增大、增大 | C.减小、增大 | D.增大、减小 |
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