向两份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A．减小、
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向两份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）| A．减小、减小 | B．增大、增大 | C．减小、增大 | D．增大、减小 |
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答案
CH3COONa是强碱弱酸盐，它的水解方程式为 CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-，向醋酸钠溶液中加入硝酸铵，硝酸铵是强酸弱碱盐能水解，硝酸铵的水解方程式为NH4++H2O=NH3．H2O+H+，硝酸铵水解后生成的氢离子和醋酸根离子水解生成的氢氧根离子反应生成弱电解质水，所以硝酸铵能促进醋酸钠水解，导致醋酸根离子的浓度减小；
向醋酸钠溶液中加入碳酸钠，碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，碳酸钠的水解方程式为CO32-+H2O=HCO3-+OH-，碳酸根离子水解也生成氢氧根离子，所以能抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大，故选C． |
举一反三
对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后红色变深的是（ ）| A．AlCl3溶液中在融入AlCl3 | | B．CH3COONa溶液加热 | | C．氨水中假如少量NH4Cl固体 | | D．醋酸溶液加热 |
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浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+．若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色（ ）| A．浅绿色略变深 | B．颜色基本不变 | | C．变为红褐色 | D．变黄 |
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| 为了使（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）之比更接近2：1，可向溶液中加入少量（ ） |
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）| A．W2-、X+ | B．X+、Y3+ | C．Y3+、Z2- | D．X+、Z2- |
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在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）| A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 | | B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动 | | C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少 | | D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
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