为了使(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)之比更接近2:1,可向溶液中加入少量( )A.氢氧化钠溶液B.硫酸C.盐酸D.硫酸钠溶液
题型:不详难度:来源:
为了使(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)之比更接近2:1,可向溶液中加入少量( ) |
答案
A、加入氢氧化钠溶液会促进铵根的水解,减少铵根离子,c(NH4+)和c(SO42-)之比小于2:1,故A错误; B、加入硫酸能抑制铵根离子的水解,但加入了硫酸根,不能确定c(NH4+)和c(SO42-)之比更接近2:1,故B错误; C、加入盐酸,抑制铵根离子的水解,使c(NH4+)和c(SO42-)之比更接近2:1,故C正确; D、加入硫酸钠溶液,增加了硫酸根,c(NH4+)和c(SO42-)之比更小于2:1,故D错误; 故选C. |
举一反三
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A.W2-、X+ | B.X+、Y3+ | C.Y3+、Z2- | D.X+、Z2- |
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在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是( )A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 | B.加水,反应速率增大,平衡向逆反应力向移动 | C.滴加少量0.1mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)减少 | D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 |
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已知:常温下醋酸铵溶液的PH=7现有常温下的4组混合溶液,分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成①NH4Cl与NaOH ②NH4Cl与 HCl ③NH4Cl 与NaCl ④NH4Cl与 NaHCO3 下列各项正确的是( )A.C(NH3•H2O)大小顺序:②>④>③>① | B.混合溶液④中存在C(NH3•H2O)+C(CO32-)+C(H+)=C(OH-)+C(H2CO3) | C.混合溶液④中存在C(NH4+)<C(HCO3-)+2C(CO32-) | D.PH大小顺序①>④>③>② |
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请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件,了解影响盐类水解程度的因素. 仅限选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸;lmol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、lmol/L氯化铁、蒸馏水. 完成下列探究过程: (1)写出FeCl3水解的离子方程式:______. (2)针对FeCl3水解的影响因素提出假设: 假设 l:溶液的酸碱性; 假设 2:______; 假设 3:______. (3)基于以上3个假设,设计出实验方案,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中.
步骤编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 | ① | ______ | ______ | ② | ______ | ______ | ③ | ______ | ______ | | ______ | ______ | … | … | … | 10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ | pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
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