浅绿色的Fe(NO3)2溶液中,存在水解平衡:Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+.若在此溶液中加入盐酸,则溶液颜色( )A.浅绿色略变深B.颜色基本不
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浅绿色的Fe(NO3)2溶液中,存在水解平衡:Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+.若在此溶液中加入盐酸,则溶液颜色( )A.浅绿色略变深 | B.颜色基本不变 | C.变为红褐色 | D.变黄 |
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答案
硝酸亚铁溶液中含有亚铁离子和硝酸根离子,且存在水解平衡,向溶液中加入盐酸,氢离子浓度增大,水解平衡向逆反应方向移动;溶液中含有硝酸根离子和氢离子,所以含有硝酸,硝酸具有强氧化性能把亚铁离子氧化成铁离子,铁离子显黄色, 故选D. |
举一反三
为了使(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)之比更接近2:1,可向溶液中加入少量( ) |
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A.W2-、X+ | B.X+、Y3+ | C.Y3+、Z2- | D.X+、Z2- |
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在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是( )A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 | B.加水,反应速率增大,平衡向逆反应力向移动 | C.滴加少量0.1mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)减少 | D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 |
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已知:常温下醋酸铵溶液的PH=7现有常温下的4组混合溶液,分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成①NH4Cl与NaOH ②NH4Cl与 HCl ③NH4Cl 与NaCl ④NH4Cl与 NaHCO3 下列各项正确的是( )A.C(NH3•H2O)大小顺序:②>④>③>① | B.混合溶液④中存在C(NH3•H2O)+C(CO32-)+C(H+)=C(OH-)+C(H2CO3) | C.混合溶液④中存在C(NH4+)<C(HCO3-)+2C(CO32-) | D.PH大小顺序①>④>③>② |
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请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件,了解影响盐类水解程度的因素. 仅限选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸;lmol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、lmol/L氯化铁、蒸馏水. 完成下列探究过程: (1)写出FeCl3水解的离子方程式:______. (2)针对FeCl3水解的影响因素提出假设: 假设 l:溶液的酸碱性; 假设 2:______; 假设 3:______. (3)基于以上3个假设,设计出实验方案,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中.
步骤编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 | ① | ______ | ______ | ② | ______ | ______ | ③ | ______ | ______ | | ______ | ______ | … | … | … |
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