对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是（ ）A．升高温度，溶液的pH降低B．加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大C．c（Na+）
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对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是（ ）| A．升高温度，溶液的pH降低 | | B．加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大 | | C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-） | | D．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3） |
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答案
A．温度升高，水解程度增大，所以c（OH-）浓度增大，碱性增强，溶液的pH升高，故A错误；
B．加入氢氧化钠固体，钠离子浓度肯定增大，OH-抑制水解，所以SO32-的浓度增大，故B正确；
C．物料守恒，正确的写法c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]，故C错误；
D．电荷守恒，HSO3-带一个电荷，不应该在其浓度前面乘以2，正确为：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故D错误．
故选B． |
举一反三
常温下，将NH4NO3溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c（NH4+）：c（NO3-）=l：l，可采取的下列措施是（ ）| A．加入适量的HNO3，抑制NH4+水解 | | B．加入适量的氨水，使溶液的pH=7 | | C．加入适量的水稀释溶液 | | D．加入适量的NaOH，使溶液的pH=7 |
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0.1mol/L K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c（CO32-）＜0.1mol/L．如果要使c（CO32-）更接近于0.1mol/L，可以以采取的措施是（ ）| A．加入少量盐酸 | B．加入水 | | C．加热 | D．加入适量KOH固体 |
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向两份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）| A．减小、减小 | B．增大、增大 | C．减小、增大 | D．增大、减小 |
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对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后红色变深的是（ ）| A．AlCl3溶液中在融入AlCl3 | | B．CH3COONa溶液加热 | | C．氨水中假如少量NH4Cl固体 | | D．醋酸溶液加热 |
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浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+．若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色（ ）| A．浅绿色略变深 | B．颜色基本不变 | | C．变为红褐色 | D．变黄 |
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