下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是A.该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化B.原子半径:W>R>XC.W的
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下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A.该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化 | B.原子半径:W>R>X | C.W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较,前者强于后者,可证明非金属性:R>W | D.R、Z形成的化合物中可能含有共价键 |
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答案
D |
解析
试题分析:A.该图体现出原子核外最外层电子数呈现周期性变化。错误。B.W、R是同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小;X的原子核外电子层数比W、R少一层,一层原子半径比它们小。故原子半径:R>W>X。错误。C.W的氢化物与R的氢化物稳定性W>R,所以元素的非金属性W>R。错误。D.R最外层有6个电子是S元素; Z最外层有1个电子,是Na,二者形成的化合物Na2SO3中含有离子键、共价键。正确。 |
举一反三
4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z-离子的电子数之差为8,下列说法不正确的是A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 | B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z | C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 | D.W、Y、Z元素对应的氢化物稳定性最强的是H2Y |
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(14分)Ⅰ(1)过渡金属元素有很多不同于主族元素的性质,如能形成多种配合物,如:Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4等。 ①Cu位于元素周期表第四周期第 族。 ②配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型)。 (2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。
Ⅱ(3)液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS),必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。 ①写出羰基硫的电子式 ,羰基硫分子属于 (选填“极性”、“非极性”)分子。 ②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是 。 A.相同条件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4 B.酸性:H2SO3>H2CO3 C.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价 ③羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S,使溶液的pH约为6.5左右,此时钢铁设备会产生的电化学腐蚀主要是 。 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,相关说法正确的是
元素代号
| L
| M
| X
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.102
| 0.089
| 0.074
| 主要化合价
| +2
| +3
| +6、-2
| +2
| -2
| A.离子半径大小:r(M3+) >r(T2-) B.其中R的金属性最强 C.煤和石油中存在X元素 D.L、X形成的简单离子核外电子数相等 |
[物质结构与性质,13分] (1)与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素,其基态原子的电子排布式 。 (2)下图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是 (填化学式)。
键长/(pm)
| B—F
| B—Cl
| B—Br
| 计算值
| 152
| 187
| 199
| 实测值
| 130
| 175
| 187
| (3)三氟化硼分子的空间构型是 ;三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似,如果把B-X键都当作单键考虑来计算键长,理论值与实测键长结果如右表。硼卤键长实测值比计算值要短得多,可能的原因是 。 (4)海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的,某种多聚磷酸根的结构如图。
①磷原子的杂化类型为 。 ②这种多聚磷酸钠的化学式为 。 (5)已知HF与F-通过氢键结合成HF。判断HF和HF微粒间能否形成氢键,并说明理由。 。 |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的最高正价和最低负价之和为0;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A.对应气态氢化物的稳定性:Y>Z | B.化合物XZW既含离子键也含共价键 | C.对应简单离子半径:W>X | D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 |
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