[物质结构与性质,13分] (1)与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素,其基态原子的电子排布式 。(2)下图曲线表示部分短周期元素的原子序数(
题型:不详难度:来源:
[物质结构与性质,13分] (1)与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素,其基态原子的电子排布式 。 (2)下图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是 (填化学式)。
键长/(pm)
| B—F
| B—Cl
| B—Br
| 计算值
| 152
| 187
| 199
| 实测值
| 130
| 175
| 187
| (3)三氟化硼分子的空间构型是 ;三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似,如果把B-X键都当作单键考虑来计算键长,理论值与实测键长结果如右表。硼卤键长实测值比计算值要短得多,可能的原因是 。 (4)海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的,某种多聚磷酸根的结构如图。
①磷原子的杂化类型为 。 ②这种多聚磷酸钠的化学式为 。 (5)已知HF与F-通过氢键结合成HF。判断HF和HF微粒间能否形成氢键,并说明理由。 。 |
答案
(1)[Ar]3d54s1(2分) (2)F2(2分) (3)平面三角形(1分) B与X原子间还有键形成(2分) (4)sp3(2分) Na5P3O10(2分) (5)在HF(F-H…F-)中,已经存在分子内氢键,所以没有可用于形成氢键的氢原子。(2分) |
解析
试题分析:(1)与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素,为24号元素Cr,其基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s1。(2)一般来说,气体的沸点低于0℃,根据曲线知,随着原子序数的递增,连续的有四种元素的单质为气体,即它们应为N、O、F、Ne元素,则单质A应为F2。(3)三氟化硼分子中硼原子以sp2杂化轨道与氟原子成键,三氟化硼分子的空间构型是平面三角形;硼卤键长实测值比计算值要短得多,可能的原因是在B原子上有一个空的2p轨道从三个卤素原子上的任何一个已经充满电子的对称性相同的p轨道接受一对电子形成了π键。(4)①磷原子形成了四个σ键,没有孤电子对,价电子对数为4,故呈sp3杂化;②由给出的多聚磷酸根结构式知,含有3个多聚磷酸根离子,相当于是3个磷酸根离子中去掉了(3-1)氧原子,所带电荷为-2×(3×3+1)+5×3=-(3+2),由化合价规则知磷酸钠的组成为Na5P3O10。(5)在HF(F-H…F-)中,已经存在分子内氢键,所以没有可用于形成氢键的氢原子。 |
举一反三
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的最高正价和最低负价之和为0;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A.对应气态氢化物的稳定性:Y>Z | B.化合物XZW既含离子键也含共价键 | C.对应简单离子半径:W>X | D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 |
|
下图是元素周期表短周期的一部分,Y、W的质子数之和为25。下列说法正确的是 A.非金属性:W>Z B.原子半径:X<Y C.Z的最高价氧化物可溶于Y的氢化物的水溶液 D.Y的最高价氧化的水化物酸性强于W最高价氧化的水化物 |
下列实验操作及现象与实验结论都正确且有因果关系的是
选项
| 实验操作及现象
| 实验结论
| A
| 分别点燃乙烯和乙炔,乙炔产生的黑烟更浓
| 乙炔的含碳量高于乙烯
| B
| 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后红色褪去
| BaCl2溶液呈酸性
| C
| 分别取绿豆大的钾和钠,用滤纸吸干表面的煤油,投入盛水的烧杯中,钾反应更剧烈
| 钾的金属性比钠强
| D
| 测定相同浓度的盐酸和磷酸溶液的pH:盐酸的pH较小
| 氯的非金属性比磷强
| |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y | B.气态氢化物的稳定性:W > X | C.简单离子半径的大小顺序:r(Y+)>r(X—) | D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z |
|
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示,下列说法不正确的是 A.Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径小 B.W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍 C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D.若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸,则W元素的单质具有强氧化性 |
最新试题
热门考点