下列实验操作及现象与实验结论都正确且有因果关系的是选项实验操作及现象实验结论A分别点燃乙烯和乙炔,乙炔产生的黑烟更浓乙炔的含碳量高于乙烯B在滴有酚酞的Na2CO
题型:不详难度:来源:
下列实验操作及现象与实验结论都正确且有因果关系的是
选项
| 实验操作及现象
| 实验结论
| A
| 分别点燃乙烯和乙炔,乙炔产生的黑烟更浓
| 乙炔的含碳量高于乙烯
| B
| 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后红色褪去
| BaCl2溶液呈酸性
| C
| 分别取绿豆大的钾和钠,用滤纸吸干表面的煤油,投入盛水的烧杯中,钾反应更剧烈
| 钾的金属性比钠强
| D
| 测定相同浓度的盐酸和磷酸溶液的pH:盐酸的pH较小
| 氯的非金属性比磷强
| |
答案
AC |
解析
试题分析:A、乙炔燃烧产生的黑烟更浓,说明乙炔的含碳量高于乙烯,正确;B、溶液红色褪去的原因不是氯化钡溶液显酸性,而是钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀,使碳酸根离子的水解平衡逆向移动,溶液碱性减弱至中性,所以红色消失,错误;C、用与水反应的剧烈程度判断元素的金属性的强弱,所以钾的金属性比钠强,正确;D、盐酸的pH较小,只能说明盐酸的酸性比磷酸的酸性强,但比较非金属性的强弱应该比较最高价氧化物的水化物的酸性的强弱,错误,答案选AC。 |
举一反三
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y | B.气态氢化物的稳定性:W > X | C.简单离子半径的大小顺序:r(Y+)>r(X—) | D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z |
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已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示,下列说法不正确的是 A.Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径小 B.W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍 C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D.若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸,则W元素的单质具有强氧化性 |
[化学—选修3物质结构与性质](15分) 卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。 (1)卤族元素位于周期表的_________区;溴的价电子排布式为____________________。 (2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。 (3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
| 氟
| 氯
| 溴
| 碘
| 铍
| 第一电离能 (kJ/mol)
| 1681
| 1251
| 1140
| 1008
| 900
| (4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。(填“>”、 “<”或“=”) (5)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为_____,孤电子对对数为______, I3-离子的空间构型为___________。 与KI3类似的,还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列_____式发生。 A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2 (6)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出一个ClO2-的等电子体__________。 (7)下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。
A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同 的碘分子以4配位数交替配位形成层结构 B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体 D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力 (8)已知CaF2晶体(见下图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
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短周期元素原子序数之和为28,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,Y、Z在同一周期。下列推测正确的是A.元素Y的最高化合价为+7 | B.三种元素的原子半径rZ>rY>rX | C.Z的单质比Y的单质更易与H2反应 | D.化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1: 2 |
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【化学—--选修3:物质结构与性质】(15分) 金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用: (1)Cu2+的外围电子排布图可表示为 ; (2)Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有 种不同的运动状态; (3)在铜锰氧化物的催化下,空气中CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O ① N3-和CO2是等电子体,则N3-的结构式为 ; ② HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为 ; (4)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 ; (5) 用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm(提示:3.613=47.05),又知铜的密度为9.00g·cm-3,则铜晶胞的质量是 g(保留两位小数);阿伏加德罗常数为 (列式计算,保留两位小数)。 |
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