下列说法或表示方法正确的是A.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石, s) = C(石墨, s) ΔH﹤0B.强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热C.反应物的总能量
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下列说法或表示方法正确的是A.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石, s) = C(石墨, s) ΔH﹤0 | B.强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热 | C.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生 | D.在101KPa、25℃时,1gH2完全燃烧生成气态水,放出120.9kJ热量,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
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答案
A |
解析
石墨比金刚石稳定,说明石墨的总能量小于金刚石的总能量,因此金刚石转化为石墨是放热反应,△H<0,选项A正确;中和热是在一定条件下,稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量,所以选项B不正确;反应条件与反应是放热反应或吸热反应无关系,选项C不正确;燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,水的温度状态是液态,选项D不正确,答案选A。 |
举一反三
下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化.②将胆矾加热变为白色粉末.③浓硫酸稀释.④氯酸钾分解制氧气 |
已知:298K时,2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);△H = —Q1 KJ/mol,在相同温度下,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q2KJ,则下列关系式正确的是A.无法比较 | B.Q1<Q2 | C.Q1=Q2 | D.Q1>Q2 |
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下列说法正确的是( )A.反应热就是反应中放出的热量 | B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0 | C.一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,ΔH为“-” | D.一个化学反应中,生成物总键能大于反应物的总键能时,反应吸热,ΔH为“+” |
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试直接判断下列热化学方程式书写不正确的是( )A.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH=-91.5 kJ/mol | B.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH=+91.5 kJ/mol | C.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol | D.2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183 kJ/mol |
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已知 (1)H2( g )+O2 ( g ) = H2O ( g ) ΔH1 =" a" kJ/mol (2)2H2( g )+O2 ( g ) =2H2O ( g ) ΔH2 =" b" kJ/mol (3) H2( g )+O2 ( g ) = H2O ( l ) ΔH3 =" c" kJ/mol (4) 2H2( g )+O2 ( g ) =2H2O ( l ) ΔH4 =" d" kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是( )。A.c<a<0 | B.b>d>0 | C.2a=b< 0 | D.2c=d>0 |
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