下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化.②将胆矾加热变为白色粉末.③浓硫酸稀释.④氯酸钾分解制氧气A.①②④B.①④C.②④D.②③
题型:不详难度:来源:
下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化.②将胆矾加热变为白色粉末.③浓硫酸稀释.④氯酸钾分解制氧气 |
答案
C |
解析
考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应,所以选项②④是吸热反应;①③属于物理变化,属于正确的答案选C。 |
举一反三
已知:298K时,2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);△H = —Q1 KJ/mol,在相同温度下,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q2KJ,则下列关系式正确的是A.无法比较 | B.Q1<Q2 | C.Q1=Q2 | D.Q1>Q2 |
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下列说法正确的是( )A.反应热就是反应中放出的热量 | B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0 | C.一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,ΔH为“-” | D.一个化学反应中,生成物总键能大于反应物的总键能时,反应吸热,ΔH为“+” |
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试直接判断下列热化学方程式书写不正确的是( )A.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH=-91.5 kJ/mol | B.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH=+91.5 kJ/mol | C.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol | D.2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183 kJ/mol |
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已知 (1)H2( g )+O2 ( g ) = H2O ( g ) ΔH1 =" a" kJ/mol (2)2H2( g )+O2 ( g ) =2H2O ( g ) ΔH2 =" b" kJ/mol (3) H2( g )+O2 ( g ) = H2O ( l ) ΔH3 =" c" kJ/mol (4) 2H2( g )+O2 ( g ) =2H2O ( l ) ΔH4 =" d" kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是( )。A.c<a<0 | B.b>d>0 | C.2a=b< 0 | D.2c=d>0 |
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(18分)50 mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。 (1)实验目的: (2)实验用品:烧杯(500 mL和100 mL各1只)、温度计、塑料泡沫板(或硬纸板)、泡沫塑料或纸条、 (填写所缺的实验仪器);0.50mol/L盐酸、0.55mol/L NaOH溶液 (3)实验步骤:(略) (4)问题与结论: ①完整地做一次这样的实验,需测定 次温度。 ②大小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是 。 ③该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是 。 ④大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热的数值有何影响: 理由: ⑤改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放热量是否相等: 所求中和热数值是否相等: 。 |
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