下图是元素周期表短周期的一部分,Y、W的质子数之和为25。下列说法正确的是 X YZ W A.非金属性:W>Z
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下图是元素周期表短周期的一部分,Y、W的质子数之和为25。下列说法正确的是 A.非金属性:W>Z B.原子半径:X<Y C.Z的最高价氧化物可溶于Y的氢化物的水溶液 D.Y的最高价氧化的水化物酸性强于W最高价氧化的水化物 |
答案
AC |
解析
试题分析:设Y的原子序数是x则W的原子序数是x+7,所以2x+7=25,解得x=9,所以Y是F元素,则X、Z、W分别是N、Si、S元素。A、根据元素周期律判断,非金属性:W>Z,正确;B、X、Y是同周期元素,所以原子半径:X>Y,错误;C、二氧化硅不溶于大部分酸,但能溶于HF溶液,正确;D、元素F无正价,,所以不存在最高价氧化的水化物,错误,答案选AC。 |
举一反三
下列实验操作及现象与实验结论都正确且有因果关系的是
选项
| 实验操作及现象
| 实验结论
| A
| 分别点燃乙烯和乙炔,乙炔产生的黑烟更浓
| 乙炔的含碳量高于乙烯
| B
| 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后红色褪去
| BaCl2溶液呈酸性
| C
| 分别取绿豆大的钾和钠,用滤纸吸干表面的煤油,投入盛水的烧杯中,钾反应更剧烈
| 钾的金属性比钠强
| D
| 测定相同浓度的盐酸和磷酸溶液的pH:盐酸的pH较小
| 氯的非金属性比磷强
| |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y | B.气态氢化物的稳定性:W > X | C.简单离子半径的大小顺序:r(Y+)>r(X—) | D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z |
|
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示,下列说法不正确的是 A.Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径小 B.W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍 C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D.若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸,则W元素的单质具有强氧化性 |
[化学—选修3物质结构与性质](15分) 卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。 (1)卤族元素位于周期表的_________区;溴的价电子排布式为____________________。 (2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。 (3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
| 氟
| 氯
| 溴
| 碘
| 铍
| 第一电离能 (kJ/mol)
| 1681
| 1251
| 1140
| 1008
| 900
| (4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。(填“>”、 “<”或“=”) (5)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为_____,孤电子对对数为______, I3-离子的空间构型为___________。 与KI3类似的,还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列_____式发生。 A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2 (6)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出一个ClO2-的等电子体__________。 (7)下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。
A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同 的碘分子以4配位数交替配位形成层结构 B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体 D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力 (8)已知CaF2晶体(见下图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
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短周期元素原子序数之和为28,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,Y、Z在同一周期。下列推测正确的是A.元素Y的最高化合价为+7 | B.三种元素的原子半径rZ>rY>rX | C.Z的单质比Y的单质更易与H2反应 | D.化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1: 2 |
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