以下有关原予结构及元素周期律的叙述正确的是A.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小C.第ⅦA族元素从上
题型:不详难度:来源:
以下有关原予结构及元素周期律的叙述正确的是A.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 | B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 | C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 | D.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 |
|
答案
B |
解析
试题分析:A、同主族元素从上到下,单质的熔点有些逐渐降低,例如第IA族,有些升高,例如第ⅦA族,A不正确;B、同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小,B正确;C、非金属性越强,氢化物的稳定性越强,同主族自上而下非金属性逐渐降低,因此第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐减弱,C不正确;D、第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs质子数相同,中子数不同,D不正确,答案选B。 |
举一反三
(12分)根据下列某些短周期元素中元素性质回答问题。
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
| ⑦
| ⑧
| ⑨
| ⑩
| 原子半径/10 -10m
| 0.37
| 1.86
| 0.74
| 1.43
| 0.77
| 1.10
| 0.99
| 1.52
| 0.75
| 0.71
| 最高价态
| +1
| +1
|
| +3
| +4
| +5
| +7
| +1
| +5
|
| 最低价态
| -1
|
| -2
|
| -4
| -3
| -1
|
| -3
| -1
| (1)元素③、⑥和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是__________ (填化学式)。 (2)元素①和⑨形成阳离子 ,其结构式为__________________。 (3)某元素R的原子半径为1.02×10 -10m ,它与钠形成Na2R2,其电子式是_________(R用元素符号表示)。 (4)元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的_________来表示(填序号)。
(5)①、③、⑨可以形成原子个数之比为4:3:2的中学常见无机化合物,该化合的水溶液显酸性的原因是_________________(用离子方程式表示),其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。 |
(15分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素,其中只有E不属于短周期,相关信息如下表:
元素
| A
| B
| C
| D
| E
| 相关 信息
| 最高正价与最低负价代数和为2
| 与元素C可形成离子个数比为2:1和1:1的化合物
| 单质质软,通常保存在煤油中
| D元素可形成两种氧化物,其中一种是形成酸雨的主要成分
| 其单质是用途最广泛的金属,人体缺少该元素易患贫血症
| 回答以下问题(化学用语中的元素用相应的元素符号表示)。 (1)C在元素周期表中的位置是 。 (2)B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度B D(填“>”、“<”或“=”)。 (3)检验E3+离子的方法是 。 (4)鉴别D的两种氧化物的试剂是 (仅限一种);常温常压下DO2与一氧化碳反应生成 1.6g D单质与另一种氧化物,并放出14.86kJ的热量,写出此反应的热化学方程式 。 (5)0.1mol·L-1C2D溶液中各种离子浓度从大到小的顺序是 。 (6)AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料电池,其原理如图所示。该电池在使用过程电极Ⅰ生成氧化物Y,写出电极Ⅱ的反应式 。
|
右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )
A.Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 | B.简单离子的半径:X>Z>M | C.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 | D.Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M |
|
W、X、Y、Z四种短周期元素。已知X原子的核外电子数和Ne原子相差1,在同周期中X原子半径最大,W、Y、Z在周期表中的相对位置如图,Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
A.简单离子半径:Y>X | B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y | C.W与X形成的化合物属于离子化合物 | D.W、X、Z只能形成一种化合物 |
|
(16分)X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合,可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。请回答下列问题: (1)由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为 ,相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)最小的是 (填写化学式)。 (2)Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料,以氢氧化钾溶液为介质,反应生成对环境无污染的常见物质,试写出该电池负极的电极反应式 ,溶液中OH-向 极移动(填“正”或“负”)。 (3)Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙,其分子中只存在共价单键,常温下甲、乙均为无色液体,甲随着温度升高分解速率加快。 ①乙能够将CuO还原为Cu2O,已知每lmol乙参加反应有4mole- 转移,该反应的化学方程式为 。 ②将铜粉末用10%甲和3.0mol•L-1H2SO4混合溶液处埋,测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表:
温度(℃)
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
| 70
| 80
| 铜的平均溶解速率 (×10-3mol•L-1·min-1)
| 7.34
| 8.01
| 9.25
| 7.98
| 7.24
| 6.73
| 5.76
| 由表中数据可知,当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降,其主要原因是 _____________________________________________________。 ③实验室可用甲作试剂取X的单质,发生装置可选用下图中的 (填装置代号)。
|
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