已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,A在反应中既不容易得电子也不容易失电子,元素B的最外层电子数是电子层数的3倍,元素D与A为同族元素,
题型:不详难度:来源:
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,A在反应中既不容易得电子也不容易失电子,元素B的最外层电子数是电子层数的3倍,元素D与A为同族元素,元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列说法不正确的是 A.离子半径:r(E)>r(B)>r(C) B.熔点:CE>DE4 C.C与B形成的两种化合物中化学键类型不同 D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
答案
D |
解析
试题分析: A在反应中既不容易得电子也不容易失电子,因此A是第ⅣA族元素,元素D与A为同族元素,所以根据原子序数A小于D可知,A应该是碳元素,则D是硅元素。元素B的最外层电子数是电子层数的3倍,原子序数大于碳元素而小于硅元素,则B是氧元素。元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分,因此C是钠元素,E是氯元素。A、离子的核外电子层数越多,离子半径越大。核外电子排布相同的微粒离子半径随原子序数的增大而减小,因此离子半径:r(E)>r(B)>r(C),A正确;B、氯化钠形成的晶体是离子晶体,四氯化硅形成的晶体是分子晶体,因此熔点CE>DE4,B正确;C、C与B形成的两种化合物是氧化钠和过氧化钠,前者含有离子键,后者含有离子键和非极性键,中化学键类型不同,C正确;D、非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,非金属是Cl>C>Si,所以D、A、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,D不正确,答案选D。 |
举一反三
(14分)现有5种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子,B最外层上电子数是次外层电子数的两倍,C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性,E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题: (1)写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。 (2)CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体,则CS2的分子结构为 ,1molCS2中含有的π键为 个。 (3)Y的中心原子的杂化轨道类型为 ,分子的立体构型为 。 (4)由A、B、D、E形成的化合物W、Z,其中W由三种元素组成,Z由四种元素组成,水溶液物显碱性,用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 。等浓度,等体积的W,Z的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序为 。 (5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,钛原子的电子排布式为 ,该氮化钛的化学式为 ,氮原子的配位数为 。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm,则氮化钛的密度为 g.cm3(NA为阿佛加德罗常数值,只列式计算)。
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以下有关原予结构及元素周期律的叙述正确的是A.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 | B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 | C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 | D.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 |
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(12分)根据下列某些短周期元素中元素性质回答问题。
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
| ⑦
| ⑧
| ⑨
| ⑩
| 原子半径/10 -10m
| 0.37
| 1.86
| 0.74
| 1.43
| 0.77
| 1.10
| 0.99
| 1.52
| 0.75
| 0.71
| 最高价态
| +1
| +1
|
| +3
| +4
| +5
| +7
| +1
| +5
|
| 最低价态
| -1
|
| -2
|
| -4
| -3
| -1
|
| -3
| -1
| (1)元素③、⑥和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是__________ (填化学式)。 (2)元素①和⑨形成阳离子 ,其结构式为__________________。 (3)某元素R的原子半径为1.02×10 -10m ,它与钠形成Na2R2,其电子式是_________(R用元素符号表示)。 (4)元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的_________来表示(填序号)。
(5)①、③、⑨可以形成原子个数之比为4:3:2的中学常见无机化合物,该化合的水溶液显酸性的原因是_________________(用离子方程式表示),其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。 |
(15分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素,其中只有E不属于短周期,相关信息如下表:
元素
| A
| B
| C
| D
| E
| 相关 信息
| 最高正价与最低负价代数和为2
| 与元素C可形成离子个数比为2:1和1:1的化合物
| 单质质软,通常保存在煤油中
| D元素可形成两种氧化物,其中一种是形成酸雨的主要成分
| 其单质是用途最广泛的金属,人体缺少该元素易患贫血症
| 回答以下问题(化学用语中的元素用相应的元素符号表示)。 (1)C在元素周期表中的位置是 。 (2)B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度B D(填“>”、“<”或“=”)。 (3)检验E3+离子的方法是 。 (4)鉴别D的两种氧化物的试剂是 (仅限一种);常温常压下DO2与一氧化碳反应生成 1.6g D单质与另一种氧化物,并放出14.86kJ的热量,写出此反应的热化学方程式 。 (5)0.1mol·L-1C2D溶液中各种离子浓度从大到小的顺序是 。 (6)AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料电池,其原理如图所示。该电池在使用过程电极Ⅰ生成氧化物Y,写出电极Ⅱ的反应式 。
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右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )
A.Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 | B.简单离子的半径:X>Z>M | C.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 | D.Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M |
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