(6分)(2012•广东)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(  )A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:R>WC.WX3

(6分)(2012•广东)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(  )A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:R>WC.WX3

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(6分)(2012•广东)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(  )
A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:R>W
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

答案
BD
解析
为短周期元素,有两种元素既有+4价,又有﹣4价,故前一种元素为碳,后一种元素为硅,故R为Si元素,X的化合价为﹣2价,没有正化合价,故X为O元素,Y的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故Y为Na元素,Z为+3价,为Al元素,W的化合价为+6、﹣2价,故W为S元素.
解:为短周期元素,有两种元素既有+4价,又有﹣4价,故前一种元素为碳,后一种元素为硅,故R为Si元素,X的化合价为﹣2价,没有正化合价,故X为O元素,Y的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故Y为Na元素,Z为+3价,为Al元素,W的化合价为+6、﹣2价,故W为S元素,
A、同周期随原子序数增大,原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Na>Al>O,即Y>Z>X,故A错误;
B、虽然非金属性S>Si,但SiH4的分解温度比H2S高,较稳定,故B正确;
C、SO3与H2O化合生成H2SO4,H2SO4是共价化合物,故C错误;
D、NaOH与Al(OH)3能发生反应:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,故D正确;
故选BD.
点评:本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等,难度不大,根据推断元素是解题的关键,根据化合价结合原子序数进行推断,首先审题中要抓住“短周期元素”几个字.
举一反三
(3分)(2012•山东)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(  )
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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(12分)(2012•山东)[化学﹣物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛.
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是     
a.金属键具有方向性与饱和性
b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
(2)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是    
(3)过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=   .CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为      
(4)甲醛(H2C═O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH).甲醇分子内C原子的杂化方式为     ,甲醇分子内的O﹣C﹣H键角    (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O﹣C﹣H键角.
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是   (   )

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为:rx> rY> rz> rQ
C,离子Y2和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
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已知W、X、Y、Z为短周期元素,它们的原子半径依次增大,W与Z、X和Y分别同主族,Y、Z同周期。X和Y能形成两种常见共价化合物,Z能与X形成两种常见的离子化合物,阴、阳离子个数比均为1:2。下列说法错误的是   
A.Y、Z、X、W的原子序数依次减小
B.X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
C.由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能显强酸性
D.W和X形成的化合物,与W和Y形成的化合物中各元素质量比可能相同

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元素周期表有许多有趣的编排方式,有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“·”代表一种元素(图中字母不表示元素符号)。下列说法正确的是
A.L、M、X三元素位于同一族
B.K、Z两元素的氢化物的水溶液都显酸性
C.Y元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点低
D.K、L、X、Z四种元素离子半径大小顺序是Z>L+>X3+>K3

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