短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2—与D+的核外电子

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短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C²^—与D⁺的核外电子数相等。则下列说法正确的是
A．B与A只能组成BA₃化合物
B．C、D、E形成的化合物水溶液可能显碱性
C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应
D．E的氧化物对应的水化物只具有氧化性

答案

解析

试题分析：根据题意知，短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。C形成—2价阴离子，D形成+1价阳离子，且C²^—与D⁺的核外电子数相等，则C为氧元素，D为钠元素；A和D，A为非金属元素，则A为氢元素；C和E分别同主族，则E为硫元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B为氮元素。A、N与H能组成NH₃、N₂H₄等化合物，错误；B、O、Na、S形成的化合物亚硫酸钠水溶液显碱性，正确；C、H、N、O形成的化合物硝酸铵能发生水解反应，错误；D、硫的氧化物对应的水化物亚硫酸既具有氧化性，又具有还原性，错误。

举一反三

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，由此可知

A．X、Y元素的金属性：X<Y

B．X、Z形成的化合物中一定不含共价键

C．W的最高价氧化物的水化物是一种强酸

D．离子半径：X⁺>Z²^－

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（12分）【化学——物质结构与性质】
氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
（1）下列关于氮族元素的说法正确的是。

A．N₂可用于填充霓虹灯。其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，以光的形式释放能量

B．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na

C．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d

D．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子

（2）NH₃在水中的溶解度比PH₃大得多，其原因是。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶体。该晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有和。
（3）PCl₃分子中，Cl－P－Cl键的键角____ 109^o28’（填“>”“<”或“=”）。
（4）白磷（P₄）是磷的一种单质，它属于分子晶体，其晶胞结构如图。己知该晶体的密度为

g·cm^－3，晶胞的边长为acm，则阿伏加德罗常数为__ mol^-l（用含ρ、a的式子表示）。

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国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀

是制造原子弹的燃料。

原子核内含有中子数为

A．92

B．235

C．143

D．327

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与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是

A．CH₄

B．NH₄⁺

C．NH₂^-

D．Cl^-

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下列性质的递变中，正确的是

A．O、Na、S的原子半径依次增大	B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
C．HF、NH₃、SiH₄的稳定性依次增强	D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

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